高中化学必修1期末复习题.doc

新课标高中化学必修①复习试卷
第一章：从试验到化学
1.下列有关化学试验安全问题的论述中不对的的是 （ ）
A．少许的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药物时，应尤其注意观测药物包装容器上的安全警示标识
C. 但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药物的气味都不能使鼻子凑近药物
2. 在盛有碘水的试管里加入少许四氯化碳，振荡后静置，可观测到 ( )
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色
3．在试验室从自来水制取蒸馏水的试验中,下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸
B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C. 冷凝水应当是下进上出，与蒸汽的流向相反
D. 开始蒸馏时，应当先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应当先关冷凝水再撤酒精灯
4. NA表达阿伏加德罗常数值，下列说法对的的是： ( )
A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA
C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA
5. n mol N2与n mol 14CO相比较，下列论述错误的是 ( )
A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等
C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等
6. 已知氨水的密度不不小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为 ( )
A. 7.5% B.不小于7.5%. C.不不小于7.5% D.无法确定
7. 某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为： A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算 ( ) 8. 某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将原则状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
9. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液Cl-物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
10.（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　　　，物质的量之比为　　　　　　　，原子总数之比为　　　　　　　，质量之比为　　　　　　　　　，密度之比为　　　　　　　　　　　。
（2）在原则状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
11. 在原则状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

第二章：化学物质及其变化

（物质的分类）．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又可以生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
．胶体区别于其他分散系的特性是 （ ）
 A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷
 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子可以发生布朗运动
．有关胶体和溶液的论述中对的的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体可以发生丁达尔现象，而溶液则不能
（离子反应）．下列物质中，可以导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
． 能用H++OH- ＝ H2O表达的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
．能对的表达下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 +2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
．重金属离子具有毒性。试验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，重要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显减少。则乙废液中也许具有的离子是A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-（ ）
．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
（氧化还原反应）．有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中对的的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
．氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中H为－1价)，反应方程式如下： （ ）
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
第三章：金属及其化合物
1. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，假如二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加紧，严重的还会窒息，为处理此问题，应在航天仓中加入（ ）
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶
2. 每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液
3. 为了检查某氯化亚铁溶液与否变质，最佳向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
4. 23gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A、2.3% B、4% C、<4% D、>4%
5. 将少许金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）
A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液
6. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单质铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下图象中, 能对的表达上述反应的是(横坐标表达加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表达反应生成沉淀的质量)

8．（9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　 ，离子方程式为 　 。
(2)除去混入NaCl溶液中少许NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　 　 　　　　
为 。
(3) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 措施，化学方程式为　 　　　　 　　 　　 。
(4) 9. 已知有如下物质互相转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出由F转化成G的离子方程式 ；
10. 在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。
第四章：非金属及其化合物
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 （ ）
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ） A．通入足量氧气 B．防止与氧气接触 C．通入少许氯气 D．通入少许氧气
3．下列有关硅的说法不对的的是 （ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
4．欲迅速除去铝壶底的水垢，最佳的措施是用 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
5．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （
A． Cl2 B．HClO C．HCl D． O2
6．下列反应的离子方程式对的的是 （ ）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― +2 H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
7．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价也许是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．如图所示，相似条件下，两个容积相似的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充斥液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (　 　)
A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3
9．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，搜集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分也许是 (　　)
A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO
10．下列说法对的的是(　　)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多出的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检查HCl气体中与否混有Cl2措施是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤