课时提能演练(三)13.doc

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练(三)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·苏州高二检测)下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2.已知
(1)H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH1＝a kJ· mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2＝b kJ· mol-1
(3)H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH3＝c kJ· mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a＜c＜0　　　　B.b＞d＞0　　　　C.2a＝b＜0　　　　D.2c＝d＞0
3.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)+O2(g)====CO2(g) ΔH2
C(石墨，s)====C(金刚石，s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应
B.石墨比金刚石稳定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
4.已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
5.将1 000 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L-1盐酸与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol· L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A.(5a-2b)kJ B.(2b－5a)kJ
C.(5a+2b)kJ D.(10a＋4b)kJ
6.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJ　　　　B.557 kJ　　　　C.436 kJ　　　　D.188 kJ
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)(2012·衡水高二检测)“神舟”九号于2012年6月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈出了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-534 kJ·mol-1 ②
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：____________________________________________。
8.(12分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)，P—P：198、P—O：360、O＝O：498，试通过计算说明，化学反应P4(g)+3O2(g)====P4O6(g)，是放热反应还是吸热反应？热量变化为多少？

答案解析
1.【解析】选A。化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径无关。
2.【解析】选C。氢气的燃烧反应为放热反应，因此上述四个反应的ΔH均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量要多，故选C。
3.【解析】选B。由ΔH3＞0，说明石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错；同时也说明金刚石能量高，能量高的不稳定，故B正确；由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1，故C错；由金刚石的能量高于石墨，其燃烧放热多，应有
ΔH1<ΔH2，D错。
4.【解析】选A。合成氨反应是可逆反应，ΔH＝-92.0 kJ·mol－1是1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量。现在将1 mol N2与3 mol H2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于 92.0 kJ。
【误区警示】误认为1 mol N2和3 mol H2混合能完全反应生成2 mol NH3而错选C。
5.【解析】选C。依题意可得：Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)====BaSO4(s) ΔH=
－10a kJ·mol－1；CH3COO-(aq)＋H＋(aq)====CH3COOH(aq) ΔH=－2b kJ·mol－1。则Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H＋(aq)====BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)
　 ΔH=－(10a＋4b) kJ·mol－1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出热量为
(5a＋2b)kJ。
6.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)所求的化学方程式中的物质的量与热量的对应关系。
(2)将化学方程式写成：H2+1/2O2====H2O，则该反应所对应的热量为原来的一半；断键与成键的数目也成为原来的一半。
【解析】选C。首先写出氢气和氧气反应的化学方程式，求出该反应所放出的热量。2H2+O2====2H2O，由题意知，1 g氢气完全燃烧放出121 kJ热量，4g氢气要放出热量4×121 kJ=484 kJ，现设断裂1 mol H—H键时吸收热量为x，故根据该反应为放热反应，放出的热量等于断键吸收的能量与成键所放出的能量的差。列式可得：Q(放出热量)=484 kJ=4×463 kJ-［2x+496 kJ］，求解得，x=436 kJ。
【误区警示】计算时，化学键数目算错是本题易错点，如2 mol H2O含有4 mol H—O，而不是2 mol H—O，另外，2 mol NH3含有6 mol H—N。
7.【解析】由题意可知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。令②×2-①得：
2N2H4(g)－N2(g)====2N2(g)+4H2O(g)－2NO2(g)； ΔH＝2ΔH2-ΔH1，整理得：
2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)　ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝-534 kJ·mol-1×
2－67.7 kJ·mol-1＝－1 135.7 kJ·mol-1。
则1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。
答案:567.85　2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol-1
8.【思路点拨】解答本题的关键是要明确1 mol物质中含有多少摩尔的化学键：1 mol O2、P4 、P4O6分别含有1 mol O＝O键、6 mol P—P键、12 mol P—O键。
【解析】1 mol白磷(P4)含有6 mol P—P，3 mol O2含有3 mol O＝O，1 mol P4O6含有12 mol P—O，因为E(吸收)等于反应物断键所吸收的能量：
故E(吸收)=6×198 kJ +3×498 kJ=2 682 kJ，因为E(放出)等于生成物成键所放出的能量：E(放出)=12×360 kJ=4 320 kJ，因为E(吸收)＜E(放出)，故该反应为放热反应，且放出的热量为二者的差值，即：E(放出)-E(吸收)=1 638 kJ。
答案:吸热反应 1 638 kJ