课时提能演练(十五)34.doc

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课时提能演练(十五)
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1.(双选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )

A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
B.如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol·L－1
C.控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D.Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10
2.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C.因为Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)====Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的反应
D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
3.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
4.(2012·福州高二检测)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A.n(Ca2＋)增大 B.c(Ca2＋)不变
C.n(OH－)增大 D.c(OH－)减小
5.纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 ( )
A.食盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl的浓度会变大
6.下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
7.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度
二、非选择题(本题包括3小题，共22分)
8.(4分)(2012·石家庄高二检测)某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol·L-1 的KI溶液；再向其中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液。
请回答：
(1)白色沉淀是_______，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是_____________
___________________________________________________________________。
(2)能说明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次减小的现象为______________________。
(3)滴加Na2S溶液后发生反应的离子方程式是____________________________。
9.(8分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
有下列实验操作：
(1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式_______________。
(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_______________。
(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？_________(填“操作1”或“操作2”)，理由是_____________________________________________________________。
(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性：________
___________________________________________________________________。
10.(10分)(2012·长沙高二检测)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) __________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：____________________________________________________________。
②在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？______
若不能，请简述理由：_________________________________________________；
若能，则实现转化的必要条件是：______________________________________。

答案解析
1.【解析】选B、C。由图像可知，pH<12的溶液中存在沉淀溶解平衡，一定会存在Zn(OH)42-，A不正确；pH在8～12，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出来，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为
1×10－17，D不正确；据图可知，c(Zn2+)=10-1 mol·L-1时，c(H+)=1×10-6 mol·L-1，即在水溶液中要求c(Zn2+)为0.1 mol·L-1时，其c(H+)的最小值为10-6 mol·L-1，所以c(H+)≥1×10-6 mol·L-1，B正确。
2.【解析】选B。BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡
BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－ (aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
3.【解析】选A。c(Ag＋)＝mol·L-1≈9.9×10－5 mol·L-1，
c(Cl－)＝mol·L-1≈9.9×10－3 mol·L-1，所以c(Ag＋)·c(Cl－)≈9.8×10－7>1.8×10－10，故有AgCl沉淀析出。
4.【解析】选B。当向Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰时，CaO与H2O反应又生成Ca(OH)2。水被消耗，溶剂减少；溶液中n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，c(Ca2＋)和
c(OH－)均保持不变。
【误区警示】在难溶电解质的饱和溶液中，加入固体物质，析出固体后仍然为饱和溶液，只要温度不变，溶度积和离子浓度不变，但是离子的物质的量会发生变化。
5.【思路点拨】在NaCl饱和溶液中，NaCl固体和溶液中的Na+和Cl-形成溶解平衡，但由于Mg2+浓度很小，不会形成沉淀析出。
【解析】选C。MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。
6.【解析】选D。Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小，D错误。
【误区警示】在溶解度与溶度积的大小关系中，一定注意不能直接由难溶电解质的溶度积确定溶解度的大小，只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小；组成不一样的，不能直接确定。
7.【解析】选C。添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与
Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。

【互动探究】
原题中选择硫化锰的依据是什么？
提示：根据沉淀转化规律，需要把溶度积大的转化为溶度积小的沉淀，所以需要硫化锰溶解度大于需要除杂离子的；同时要不引入新的杂质，所以硫化锰不能溶于水。
8.【解析】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，再滴加氯化钠不再形成沉淀，说明不能再生成氯化银沉淀了，再加入碘化钾溶液，出现了黄色沉淀，说明碘化银的溶度积更小(即溶解度更小)；当不再生成黄色沉淀继续滴加硫化钠溶液有黑色沉淀生成，说明硫化银沉淀的溶解度更小，转化的离子方程式为2AgI+S2-====Ag2S+2I-。
答案:(1)AgCl　静置后取上层清液，加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag+已经沉淀完全(表述合理即可)
(2)白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色
(3)2AgI+S2-====Ag2S+2I-
9.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
(1)NH4+水解能生成NH3·H2O，能促进Cu2+在氨水中的溶解。
(2)可通过对比实验验证
(3)中的观点正确，但应注意对比条件。
【解析】(1)操作1产生的是氢氧化铜沉淀。
(2)操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀。
(3)考虑到氢氧化铜的溶解平衡，当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜，操作2中加入的是氨水，与CuSO4反应后有NH4+生成，NH4+能水解生成NH3·H2O。
(4)为证明该结论，可做对比实验。可向操作1的溶液中分别加入氯化铵和氯化钠固体，再分别加入相同的氨水，看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好，验证上述观点是否正确。
答案:(1)Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓
(2)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋
(3)操作2　操作2中产生的NH4＋能结合OH－，使平衡Cu(OH)2＋4NH3·H2O［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O正向移动
(4)做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入少量NaCl固体，另一份中加入少量NH4Cl固体，再分别加入2 mol·L-1的氨水，观察发生的现象
10.【解析】(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)＋Y－(aq)====AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小。
(3)25 ℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L-1，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L×1.0×10－6 mol·L-1×188 g·mol-1＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L-1。
(4)①由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当：
c(X－)>＝1.8×10－4 mol·L-1时，也可实现AgY向AgX的转化。
答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)减小　
(3)1.0×10－6 mol·L-1
(4)①能 Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能 当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol·L-1时，可实现AgY向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol·L-1