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实验及无机推断题
1（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
2（06上海21）．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C． 一定有C1—离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在
3. （06广东7）下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
4（1）现有01mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，
第二步， 。
（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，
你认为该溶液pH的范围一定介于 7至 之间。
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
。
5．以下物质A、B、C、X 均属中学常见的物质且X为单质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：
ABC
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（ ）
A、S B、C C、Na D、Mg
（2）若X具有还原性，且X为金属，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混浊出现，则B的化学式是 。
（3） 题（2）中C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）
。
（4）若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物（每个A分子含18个电子），请写出反应⑴的
化学方程式： （只要求写一例）。
6．某温度(t℃)时，水的离子积为1×10-12。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a：b=_______；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。
7．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A．>7 B．＝7 C．<7 D．以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况
下，其负极反应的电极方程式为 。
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。
8. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。
（1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是______________。
（2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）。
①向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为__________ 。
（4）当D中产生________（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是，而不是SO2；
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为_____________。
9．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
10．已知①苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子[Fe（C6H5O）6]3+：
6C6H5OH+Fe3+[Fe（C6H5O）6]3++6H+，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才
能稳定存在。
②阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。
（1）第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林 （填操作名称），然后 。
（2）第二步，羧基和酯基（—COOR）的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2mL阿司匹林清液，然后是：
①向一支试管中 ，证明存在羧基。
②乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于 ，此时试管中发生的化学反 应的方程式是 。再滴两滴FeCl3溶液振荡；然后还需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是 ，加入这种试剂的原因是
。
11. （1）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分） 。
A．欲取2.0g食盐，用托盘天平(指针向上)，称完读数时指针偏向右边
B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀
C．用量筒量取8.2mL液体，读数时俯视
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管滴定后读数时俯视
E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。
（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
① 取a g的晶体制成粉末。
② 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。
④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。
以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：①②③④）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
C．步骤③所用的溶剂可能是 。
D．步骤④主要包括 加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
E．若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。
12.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:
（1） 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是
。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 　　。

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