高三化学综合练习题三(前三章).doc

高三化学综合练习题三
一、选择题
1.（2009·滨州质检）下列说法正确的是 ( )
A.1 mol物质的质量叫做摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同
C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到的溶液浓度为2 mol/L
D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
2.若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
① ②③ ④其中正确的是 （ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①④
3.下列说法正确的是 ( )
A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中CO数目为0.1×6.02×1023
B.常温常压下，2.24 L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023
C.18 g H2O所含分子数为6.02×1023
D.1 mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023
4.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
5．下列现象中，不能用胶体知识解释的是 (　　)
A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
6．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3·H2O＋H2O
C．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2O===HS－＋OH－
7．(2008·重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 (　　)
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO
8．(2010·大连双基测试)下列叙述中正确的是 (　　)
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
9．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 (　　)
A．Cr2O B．Cl2
C．MnO D．H2O2
10．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 (　　)
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
11．下列物质的分类结果全部正确的是 (　　)
A．　胆矾—纯净物　臭氧—单质
B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质
12．(2009年北京市东城区)最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是(　　)
A．它是氧元素的一种同素异形体
B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量为64 g·mol－1
D．它具有很强的氧化性
13．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
14．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
15．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
（A）道尔顿 （B）普利斯特里 （C）门捷列夫 （D）阿佛加德罗
16．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
B
A
C
D
（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
（B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强
（C）B的氢化物比C的氢化物稳定
（D）原子半径A＞B＞C
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二、非选择题（本题包括5个小题，共44分）
17．由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。
其中：⑴互为同位素的是________和________；
⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。
18．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的“类”.将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。
两组单质为：（Ⅰ）O2、F2、S、N2； （Ⅱ）Fe、Na、Al、Si.
“挑选依据”仅限于以下六种：该被挑选出的单质跟其它三种单质不同，是由于：
（A）其组成元素不属于金属（或非金属）；
（B）其组成元素不属于周期表中的同一族；
（C）其组成元素不属于周期表中的同一周期；
（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；
（E）在常温、常压下呈不同物态；
（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体.
组 别
第（Ⅰ）组
第（Ⅱ）组
被挑选了的单质（写化学式）

挑选依据（写编码字母）

19．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：
（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。__________________________________________________；
（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。____________________________ __________________________________________________；__________________________________________________；
20.(6分)下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：
葡萄糖注射液
Glucose Injection
规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g
生产批号：0203203
有效期：至2004年3月
配伍：5%
姓名： 床号：

（1）该溶液中含水__________g。（2）该溶液的密度约为_____________g·mL-1。
（3）该溶液的物质的量浓度为___________________。
21.(12分)若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③_
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________________。
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是____________

高三化学综合练习题三 答案
1-16 DBCDC CDDAC ABBBCB
17．⑴ C 和 C ⑵ Ca 和 Ar ⑶ C、N和 K、Ca
18．
组 别
第（Ⅰ）组
第（Ⅱ）组
被选单质
S
S
F2
Fe
Fe
Si
被选依据
E
C
F
C
D
A
19．（1） HClO4， Al(OH)3， NaOH
（2）OH - + Al(OH)3 == AlO2 - + 2H2O
OH - + H + = H2O
Al(OH)3 + 3H + == Al3+ + 3H2O
20 （1）237.5 (2)1 (3)0.278 mol/L
21 （1）5.4 (2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 ②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯 ④不应该用容量瓶保存溶液，
应用细口瓶（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）
（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）