云溪一中2015-2016高一化学高考期间作业及参考答案(A).doc

云溪一中高一假期化学作业(A)
第二章： 化学反应与能量
第一节：化学能与热能（第1天）
一.选择题（每道题有1-2项正确选项）
高考资源网1．2016年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题 （ ）
A.成本低，可节约能源 B.它是一条致富的好出路
C.它不符合能量的转化和守恒定律 D.该报道是真实的
2.下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.炭和二氧化碳生成一氧化碳
3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）
A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化还原反应
4.下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水     B．生石灰与水  　C．熟石灰与水       D．氯化钠与水
6．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
7．下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能
8．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q1在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＜2Q3
10．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
11. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
　 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
13．氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A. 放出热量 B. 生成1molH2O吸收热量245kJ
C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
D. 氢气和氧气的总能量一定大于水的能量
14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )

15．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
16．下列叙述正确的是（ ）
A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要发生了化学反应，一定会有能量变化
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。但该反应为吸热反应。请回答下面两个问题：
17．下列叙述中正确的是 （    ）
A.电能是二级能源                 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源     D.水煤气、干馏煤气是一级能源
18．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （    ）
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
19.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
二、填空
1从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
2、一切化学反应除了物质的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者
3、下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥铁粉与稀盐酸反应
4、请列举常见的放热反应和吸热反应 (写不同类型的化学方程式)
放热反应：① ②
③ ④
⑤
吸热反应：① ②
③
5、 已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，拆开水分子中的1mol H-O键要吸收463 kJ的能量，则氢气与氧气反应生成1摩尔水时释放的能量为
6、拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
1mol H2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
7、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填吸热、放热）。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。

8、1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：① ；②

③ ；

第二节：化学能与电能（1）（第2-3天）
1.原电池产生电流的本质原因是（ ）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

、 C、
【使用时间】
第5周 第 1课时
【组 题】李海红
孙 静
【审 核】

3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）
Fe
Cu
Fe
Fe
Zn
Fe
Sn
A、 B、 C、 D、

4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
a
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
b
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
5、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A、X＞Z＞Y＞W B、Z＞W＞X＞Y C、Z＞X＞Y＞W D、Z＞Y＞X＞W
6、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应
C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：（ ）
A、溶液的酸性减弱 B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
8.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 ）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）
A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X
10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（ ）
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是 （ ）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
12、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、d、c、a、b B、d、a、b、c C、d、b、a、c D、b、a、d、c
14、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn2OH -－2e -=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag + 2OH -。据此判断氧化银是（ ）
A、负极，被氧化 B、正极，被还原 C、负极，被还原 D、正极，被氧化
15．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列推断不合理的是（ ）
A、 Zn是负极，电极反应式是2Zn-4e-=2Zn2+ B、 Pt是正极，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C、 在整个原电池反应中，Zn是还原剂，体液中的溶解氧是氧化剂D、Pt的性质比Zn活泼
16、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
17、 实验室中制取氢气，最好的方法是( )。原创赵
A．纯铁与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
18．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
19.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）
A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头
20.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol 电子时，下列说法正确的是 （ ）
A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
21.理论上不能设计为原电池的化学反应是，（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；
C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；
二、非选择题
1.原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。
2、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。
3、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。在右侧画出实验装置图。并指出：

正极为 ，电极反应： ；
负极为 ，电极反应： 。

4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为______石墨为_ __极，电极上发生的是___ __反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为________ ______________。
5、如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为： 正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
6、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是 ② 通过导线的电子的物质的量是
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是
7、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极为 ，电极反应： ；
负极为 ，电极反应： 。
电解质溶液名称

第二节：化学能与电能（2）（第4-5天）

1. 下列关于铯的性质判断不正确的是（ ）
A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸
B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物
C.碳酸铯受热容易分解 D.碱金属中铯的还原性最强，可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来
2、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：（ ）
A、锌 B、汞 C、石墨 D、铅
3．关于原电池的下列说法中错误的是（ ）
A、 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B、 原电池中，正极发生氧化反应
C、 原电池在放电时，氧化反应和还原反应同时进行。
D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是氧气
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
5.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ）
A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A、铅蓄电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e - ﹦Mn2O3(s) + 2OH - (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
8.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
9.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋
10.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
11．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－据此推断锌片是 （ ）
A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原
12．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
13.下列变化中属于原电池的是 （ ）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(表面镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
14．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为：O2+4H++4e－2H2O ②负极反应为：2H2－4e－=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2 =2H2O ④氢离子向正极移动
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①②③④
15． 铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）
A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中
C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中
16．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池
17．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-＝2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液碱性减弱 D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强
18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e— + 2OH — = Zn(OH)2
B．放电时正极反应为：FeO42－ + 3e— + 4H2O= Fe(OH)3 + 5OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
二、非选择题
1、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池
有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸， 其负极反应可表示为： ，
其正极反应表示为： ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱， 其负极反应可表示为： ，
其正极反应表示为： ；
2、 用锌片、铜片连接后浸入200g稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间硫酸反应完，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 个电子。溶液中溶质的质量分数
3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ，则正极的电极反应式是
;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
4. 利用下列反应：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu 2+ ＋ 2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
是正极， 正极反应式：

是负极，负极反应式：
5、某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数（用小数表示，保留两位小数）。
（2）确定各成分的质量分别是多少？

6．0.5molA元素的最高正价阳离子被还原成中性原子得到6.02×1023个电子，0.4g A的单质同足量盐酸反应时，放出0.02g氢气。B元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，其低价氧化物中含氧50%。C元素的-1价离子和A2+离子具有相同的电子层结构。A、B两元素的原子核内分别有相等的质子数和中子数。则：
（1）B元素的周期表中的位置
A、C离子的结构示意图分别为
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(用化学式表示) 碱性最强的是__ 。
第三节：化学反应的速率和限度（1）（第6天）
1、下列反应中，能瞬间完成的是：( )
A、硝酸见光分解 B、硝酸银溶液与盐酸反应C、漂白粉失效 D、二氧化硫被氧化为三氧化硫
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是　( )
A．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示
B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是 ( )
A．v（N2）=0.5mol/(L·min) B．v（H2）=1.5mol/(L·min)
C．v（NH3）=2mol/(L·min) D．v（N2）=1mol/(L·min)
4、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、生成物的浓度 B、反应温度和压强 C、使用催化剂 D、反应物的性质
5、在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2s后反应速率如下：v（A2）=0.5mol/(L·s)，v（B2）=1.5mol/(L·s)，v（C）=1mol/(L·s)，则x、y的值是( )
A．3和2　　　 B．1和3 C．3和1　　　 D．4和5
6、某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是( )
A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2 2X2Y
C．3X2+Y2 2X3Y D．X2+3Y2 2XY3
7、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是：( )
A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B.v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH3) =0.004mol/(L·s)
8、在5L密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g二氧化碳，那么这段时间内的平均反应速率为（ ）
A. v(CO2) =0.02mol/(L·min) B. v(CO) =0.008mol/(L·min)
C. v(CO2) =0.004mol/(L·min) D. v(CO2) =0.002mol/(L·min)
9、在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B(g) 2c(g),若最初加入A和B都是