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枣阳一中周末测试题化学试卷
9.26
一、 选择题（26×2=52分）
1．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 44gCO2 的体积为22.4L
B． 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C． 常温常压下，28gN2中所含的原子数目为2NA
D 如果11.2LN2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n
3.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
　 A． 定容时仰视容量瓶的刻度线
　 B． 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中
　 C． 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
　 D． 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
4.下列分离混和物的实验中不正确的是
A分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） —— 蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 —— 热水溶解、降温结晶、过滤
C．从水中分离出碘的CCl4溶液 —— 用分液漏斗分液
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中 —— 加入酒精萃取
5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．56gCaO溶于水，所得溶液中含有的O2-为NA
C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA
D．在常温常压下，2.24L氨气中所含的分子总数为0.1NA
6．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
7．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
8．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是
A．4L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液 B．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L﹣1Na2CO3溶液 D．0.8L 0.4mol•L﹣1NaOH溶液
9．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．物质的量：④＜①＜②＜③ B．体积：④＜①＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子个数：②＜④＜③＜①
10．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在273K、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．L B． L
C． L D． L
11．下列叙述正确的是
A．在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1：3
D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
12．ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是
A．该溶液的物质的量浓度：c（KNO3）=mol•L﹣1
B．该溶液的质量分数：w（KNO3）=%
C．20℃时KNO3的溶解度S= g
D．该溶液的密度ρ=g•L﹣1
13． 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16：11 ②密度比为11：16
③体积比为16：11 ④体积比为11：16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
C．常温常压下，2.86 g Na2CO3•10 H2O含有的Na+数为0.02NA
D．0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
15．标状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
B. w＝17c/(1000ρ)
C. w＝17V/(17V＋22400)
D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)
16. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

17．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L
C．1.7 g/L D．2.0 g/L
18．对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是

19．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
20．在150 ℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A．96倍 B．48倍
C．12倍 D．32倍
21. 在常温常压下，将二个分别盛有氨气、氯化氢的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 1∶1 B. 5∶5
C. 1∶2 D. 1∶1
22. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
23．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）
A．≥x＞ B．＞x≥
C．＞x＞ D．≥x＞
24. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 (　　)
A. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是 mol·L－1
B. 将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
硫酸 化学纯 (CP) (500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
25．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应，产生22.4 L氢气
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
26．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
A．若c1= 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL
B．若c1= 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1= 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL
D．若w1= 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

二、填空题(21×2=42分）
27．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，C和O的原子个数比_______，CO的体积分数是_______，CO的质量分数是________，混合气体的平均摩尔质量是_________
28．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
29．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，则M（Ａ）＝_________
30.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积______
31.某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为___
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
32．下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：
B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　．
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　　　（填选项的字母）．
A．烧杯　 　B．500mL容量瓶　 C．漏斗　
D．胶头滴管 　 E．玻璃棒
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　g．
（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　 、　　　　　 　．
（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有　　　　　　（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，仰视液面加水至刻度线．
33.一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量（g）
25
25
25
25
生成沉淀的质量（g）
2.9
X
8.7
8.7

⑴上表中 X 的数值是 ；
⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 。
答题卡

班级_________ 姓名__________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26

27．_______，_______，_______，________，_________
28． 。
29._________
30．______

31. (1)________。 (2) ___________； __________。

32．（1）B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　．
（2）　　　　　　． （3）　　　　　　．
（4）　　　　　　、　　　　　　． （5）　　　　　　．
33.⑴ ； ⑵ ___________ 。

答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
D
A
D
D
B
A
C
D
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
D
A
C
B
A
B
C
A
B
B
C
A
A
27．1：3，2：9，0.25，17.5%，40g/mol．
28. 34.2
29. 24g/mol
30 5/6
31.(1)11.2 L　(2)28 g·mol－1　氢
\32.（1）1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）C； （3）4.0；
（4）搅拌，加速溶解；引流；
（5）BCDE．
33. 5.8g 71.25%