1、第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
探究点一 常见的碱
[情景展示] 演示
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
[问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
[思考交流] _________________________________________________________________
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2、
[归纳提升] 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
[课堂速记] _________________________________________________________________
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3、
探究点二 碱的化学性质
[情景展示] 知识回顾：
(1)你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会显示什么颜色吗？
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？碱还有哪些化学性质？
[思考交流] _________________________________________
4、
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[归纳提升] 不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。
拓展：保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有的二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。
[课堂速记] _____________________________________
5、
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探究点三 二氧化碳与氢氧化钠的反应
[情景展示] 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳。
[问题探究] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明二者发生了反应？
[思考交流] _________________________________________________________________
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6、
[归纳提升] 可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，如用以下装置进行证明：
观察到的现象分别为：A中试管内液面上升；B中烧杯中的水进入导管；C中锥形瓶中气球胀大；D中烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E中U形管中的水左液面高于右液面；F中软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。
[课堂速记] _________________________________________________________________
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