人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属化学性质》教案.doc

金属的化学性质
一、教学目标分析
知识与技能
通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
教师组织、引导和点拔，学生通过实验观察探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观
引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；
二、重、难点
重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。
难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些有关的化学问题。
三、教学设计流程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：物质的结构决定性质，性质决定用途。我们知道有些金属可以和氧气发生反应，回忆哪些金属可以和氧气发生化学反应吗？
提出问题， 回忆已有的知识
得出：铁、镁、铜等
引发学生思考、回忆
提问：这些金属和氧气发生反应需要什么条件？
小组讨论、汇报
考察学生对问题的归纳能力
拿出镁条、铝片观察。用砂纸打磨，观察，比较颜色、光泽的变化。想一想是谁让镁条、铝片穿上外衣的？说明什么？
氧气。镁、铝在常温的条件下就可以和氧气发生化学反应。
培养学生的观察能力
俗语“真金不怕火炼”说明什么？
熔点高，但金的表面没有发生变化，说明金即使在高温的条件下也不与氧气发生反应。
化学知识密切联系实际生活
以上的实验事实说明什么？

不同的金属与氧气发生反应的条件不同。
与氧气反应的条件不同说明金属的化学活动性不同。
培养认知结构
结论：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼。
[投影]回忆：金属可以与酸反应放出氢气，而且，不同的金属放出氢气的速率不同。

观察金属与盐酸或硫酸的实验
探究四种金属与盐酸、硫酸反应的实验。
考察学生实验探究的能力
[师-生]总结：镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸反应。并且镁与盐酸、硫酸反应最剧烈。锌次之，铁与盐酸、硫酸反应较为缓和。
所以我们可以得出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序为（幻灯片）。
书写有关化学方程式

训练基本的化学用语
如果我们把H加到四种金属之间，你会把它加到哪儿
讨论，发表意见，得出结论。
培养学生的发散思维能力
我们在讲质量守恒的时候，我们把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？
回答 ，写出反应方程式。
回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫
那么铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁？
学生思考
反向思维，使知识构建更合理
[实验]铜与硫酸亚铁反应。
观察、描述、得出结论
铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？
如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。
培养学生将描述性知识转化为结论性知识
下判断铝、铜、银的金属活动性顺序。
活动与探究：实验并填表。汇报实验结果，展示。
将结论性的知识用实验探究的方法加以验证
[师-生]总结：从以上的实验可以得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：
（幻灯片：三种金属的活动性）
金属活动性顺序表可以给我们一些什么信息？
讨论，交流后汇报
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。
将本节课的知识更加合理化，培养学生的严谨的科学态度。
引出置换反应的概念，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

课程前置(学生自主学习)
1、 金属与氧气的反应
铝的抗腐蚀好，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 ，从而阻止铝被进一步氧化，其反应的化学方程式为 。

2、金属与酸的反应
（1）镁与稀盐酸反应现象 ，
化学方程式为 ，
镁与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）锌与稀盐酸反应现象 ，
化学方程式为 ，
锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）铁与稀盐酸反应现象 ，

化学方程式为 ，
铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。

3、 金属与化合物溶液反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为 ，
反应的化学方程式为 。
铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为 ，
反应的化学方程式为 。

4、书写金属活动性顺序表：

学案设计
(一)金属与氧气的反应
回忆前几章中涉及到的金属在空气或氧气中发生反应的现象和结论填写下表。
金属
与氧气反应的现象
反应的化学方程式
镁条

铁丝

铜片

小结与交流
许多金属都能跟 反应，生成 。(填物质类别）反应的剧烈程度 （相同或不同）；
写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
(二)金属与酸溶液的反应
1、分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。

稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
铁

锌

镁

铜

小结与交流
1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：__________
2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。__________________________叫做置换反应。
（三）金属与其它溶液的反应
活动内容
及步骤
实验现象
预测
情况记录
（实验现象）
结论或解释
（有关化学方程式）

小结与交流
1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
2．通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_____________________
3．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
___________________________________________________________________。

金属活动性由强逐渐减弱

练案设计：
1、分别写出下列化学方程式：
（1）铁与氧气反应 （2）镁在空气中燃烧
（3）铜在空气中加热
2、写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
3、分别写出下列化学方程式：
（1）锌与盐酸反应
铁与盐酸反应 镁与盐酸反应
（2）锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应 镁与稀硫酸反应
4、下列物质不能由金属和酸直接反应制得的是（ ）
A、FeCl3 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、MgCl2
5、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（ ）
A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z
6、写出下列化学方程式：
铁与硫酸铜反应 铝与硫酸铜反应
7、根据金属活动性顺序，判断下列情况是否反应？能反应的写出化学方程式
1、铝跟稀硫酸溶液 2、汞跟稀盐酸溶液

3、锌跟硫酸镁溶液 4、镁跟硝酸银溶液

8、（2008苏州）下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的是（ ）
A、钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg B、铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Xi
C、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D、金Au＞银Ag＞铂Pt
9、（2009杭州）若金属锰（Mn）在金属活动顺序中的位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C、Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：
（1）从上述实验中，你得出的结论是。
（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。
操作步骤： ；
现象： ；
结论：
属于化合反应的有: 、属于分解反应物有: 、属于置换反应的有: 。
①　H2+CuO===Cu+H2O ②　S+O2===SO2
③　H2CO3===H2O+CO2↑ ④　CO+CuO===Cu+CO2
⑤　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ⑥　3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑
（2008南昌)下列变化中，不属于置换反应的是（ ）
A、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
C、2Mg+CO2=2MgO+C D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2