高中二年级化学选修4第三章弱电解质的电离第一课时教案.doc

基本信息
年级
高中二年级
学科
化学
教学方法
探究法
教师
马小梅
单位
岚县高级中学
课题名称
高中二年级化学选修4第三章 第二节 弱电解质的电离
学情分析
分析要点： 1.教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等； 学生认知发展分析：主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础），要形成本节内容应该要走的认知发展线； 3.学生认知障碍点：学生对导电性与电解质的关系尚未搞清楚。
教学目标
分析要点： 1.知识目标； （1）了解强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 （2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）会书写常见弱电解质的电离方程式。 2能力目标； （1）能与同学、教师交流、合作，来了解有关弱电解质电离的知识。 （2）通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.情感态度与价值观。 能通过研究弱电解质的电离平衡及在生活中的应用，解释生活中的一些问题，培养学生学习化学的兴趣。
教学过程
课前预习学案概念电解质 、非电解质、强电解质、弱电解质（各举两个）              ；
【讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。①.石墨能导电，所以是电解质。②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________    是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。
【讨论分析】.溶液为什么能导电，导电的强弱与什么有关？电解质与非电解质比较 电解质 非电解质  概念    电离特点    溶液中存在的微粒    化合物类型    实例    注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电课内探究学案
【思考】盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？实验探究3-1比较相同体积、相同浓度的盐酸和（H+）。  0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH  溶液的c（H+）    与镁条反应的实验现象    
【根据实验现象，讨论问题】镁条与酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？当 酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中H+浓度是否相等？怎么判断？为什么相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，H+浓度却不相
三 强弱电解质1定义：强电解质：                                          ；弱电解质：                                             ；          判断的依据： ；2强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质  相同点   电离程度    表示方法    电解质在溶液中的微粒形式    物质的种类  
 【讨论分析】：1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？  
【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的_______________有关。
［检测1］下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_______________________________________是强电解质_______________________________________是弱电解质［检测2］在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是                   （      ）A 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L          B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱3 电离方程式的书写（1） 对强电解质应该怎么写？NaCl：_____________________          NaOH ：____________________H2SO4：____________________          NaHCO3___________________  NaHSO4:_____________（2） 对多元弱酸应该怎么写？H2CO3  ：                                           H3PO4  ：                                                     H2S ：                        （3） 对弱碱应该怎么写？NH3·H2O ：                            Fe(OH)3 ：____________________记忆的口诀：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
板书设计
归纳小结： 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键—离子化合物 强电解质 强碱 （完全电离） 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物 （部分电离） 弱碱 水
作业或预习
【反馈练习】 1.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质 D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质 2. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） 　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D.0.1mol/L氨水的COH-小于0.1mol/L NaOH的COH- 4. 用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和0.01mol·L－1的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 5．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ） A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大 5、请写出Na2SO4、HClO、NH3·Hu00012O 、H2CO3、Fe(OH)3 在水溶液中的电离方程式。
自我评价
这节课达到了预期目的，只是学生对导电性与电解质的关系尚未搞清楚。
导师评议:

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