1、
原子结构示意图练习
1.原子结构示意图提供的信息见图，将空白处填完整：
2.在原子中， 决定元素种类， 决定元素的化学性质。
3.在原子中：质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数；
在阳离子中：质子数 核外电子数；在阴离子中：质子数 核外电子数。
4．当最外层电子数＜4，一般为 元素，易失 电子而形成 离子；当最外层电子数 4，一般为 元素，通常易 到电子而形成 离子；当最外层电子数
2、为 （第一层为 ）时，为相对稳定结构，不易得失电子。元素的化学性质与原子的 关系最密切。
练习：
1.上图中的原子，核内有 质子，原子核外有＿＿＿个电子层，最外层有＿＿＿电子，化学反应中容易＿＿＿电子变成＿＿＿离子。
2.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
2.原子序数11—17元素的
3、符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号＿＿＿，②分子中含有两个原子物质的化学式＿＿＿，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（任写一条）
物质构成的奥秘——《核外电子排布、元素周期表》练习
1．（09南昌）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是（
4、 ）
A．9 B．10 C．12 D．17
2．（09太原）若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（ ）
A．该粒子的核外有2个电子层 B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子
3．（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为
5、94 D．核电荷数为239
4．（09烟台）某元素的原子结构示意图为，对该元素的有关认识正确的是（ ）
(A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素
(C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期
5．（09宜昌）原子结构中，最外层电子数是1的原子是（ ）
A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子
6．（09娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
6、
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁 24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯35.45
18 Ar
氩39.95
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个
7、个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点＿＿＿＿（选填“正确”或“错误”）。
（2）查找出原子序数为10的元素名称 ＿＿＿＿，其相对原子质量＿＿＿＿。
（3）硫元素的原子结构示意图为 。该元素的原子核外有＿＿＿＿个电子层，它属于＿＿＿＿元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易＿＿＿（填“得”、“失”）电子形成＿＿＿＿离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为＿＿＿＿。
7．（09恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
⑴ 第16号元素属于＿＿＿元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易＿＿＿(填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的＿＿＿＿数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑷ 研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。
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