复习电化学教案.doc

复习教案

教师活动
学生活动
一、教学目标
1，回顾上堂课的实验装置和过程，再次加深实验现象。
2，根据现象得出结论，熟记电极化学方程式。
3，了解电化学的应用。
准备开始上课。
二、导入课程
提问：
1， 上节课做了哪些实验？
2， 实验的装置和现象是什么？印象最深刻的是哪一个？
3， 写出各极发生的反应方程式和总反应式。
请大家思考一下，然后老师总结，也可以小组讨论。（老师将事先准备好的图解挂在黑板上）
思考，写方程式。

小组讨论中。
三、复习实验现象并总结
原电池一
装置（特点:化学能转化为电能）
现象：
形成条件:
(1)两个活泼性不同的电极其
(2)电解质溶液 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)

稀H2SO4溶液

锌为负极，铜为正极。
铜片上产生气泡，电流计指针发生偏转，读数为0.92mA
反应方程式
正极：2H++2e=H2↑
负极：Zn-2e=Zn2+
总反应：Zn+2H+= Zn2++H2↑

原电池二

与负极相连的锌片上附着一层红色的铜，电流计指针发生偏转，读数为0.88mA
反应方程式
正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
负极Cu2+ + 2e— = Cu
总反应：Zn+ Cu2+=Zn2++Cu
有盐桥的原电池

盐桥中有液体流动，同时电流计指针发生偏转，读数为0.72mA
电解池实验
概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程。
装置特点:电能转化为化学能
形成条件:(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化电解质) (3)形成闭合回路

与负极相连的阴极石墨棒上附着一层红色的铜，与正极相连的阳极石墨棒上产生气泡，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝紫色，电流表指针发生偏转，读数为5V，1.5A
Cl2+2KI=2KCl+I2↑
反应方程式
阴极：Cu2+ + 2e— = Cu
阳极：2Cl—- 2e— = Cl2↑
总反应：CuCl2 Cu +Cl2↑
四、小组讨论
挑选出一组（或者毛遂自荐）来为全班同学展示他们的实验结果和结论。

教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地方，及时让他们改正并记住。

认真听取台上同学的讲解，对照自己的实验现象，总结异同之处，并及时提出自己的意见和补充，大家一起讨论。分工不分家，资源共享。
五、电化学的应用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀
(2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀
b.吸氧腐蚀
2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构
(2)在金属表面覆盖保护
(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
3.氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气
电镀:
(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程
(2)电镀池的形成条件:
A镀件作阴极
B镀层金属作阳极
C电镀液中含有镀层金属离子
4.电解冶炼铝

笔记，理解。
六、总结本课所学内容
总结本堂课的优缺点，在同学们通过实验中发现规律的基础上提高他们，再重复一遍加深记忆，巩固旧知识，扎实基础知识，深入并拓宽知识面，为以后的知识做好铺垫。

课堂练习。

布置作业。
再回忆一遍实验和老师所讲的知识内容，根据老师出的课堂练习题巩固加强自己的知识点。
认真独立完成家庭作业，发现问题第二天和同学讨论或者请教老师。
练习：1，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H+在作为正极的铜片上得到电子后生成氢气，因此B、C项错误，所以H+向正极移动，而SO42—向负极移动，则负极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大。
【答案】 D
【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
【解析】由题目所给信息可以判断本题涉及的是电解池的知识。总反应为2 NaCl + 2 H2O H2↑+ Cl2↑+ 2 NaOH，生成氢气的一端产生NaOH，生成氢气发生还原反应，为阴极，所以铅笔一端为阴极，与电源的负极相连。则A、B、C项错误。
【答案】 D
【点评】电解池的阴阳极是由外接电源的正负极确定的。电源的正极接电解池的阳极，发生氧化反应，负极接电源的阴极，发生还原反应。
3，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【解析】本题考查了学生对于电化学腐蚀的一般规律。由原电池反应的化学方程式可知，属于铁在中性、弱酸性或碱性溶液条件下的腐蚀，为吸氧腐蚀，所以腐蚀的条件为有水以及与氧气接触，所以D项错误。书写的电极方程式应该满足质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。B项的得失电子不守恒，错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错误。
【答案】 A
【点评】电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。金属的腐蚀过程中金属为负极失去电子。铁如果发生电化学腐蚀，失去电子只能生成Fe2+后，再被空气中氧气氧化为+3价的化合物。进而生成铁锈。
4，某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
稀
H2SO4
Cu
石墨

A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
【解析】本题考查的是电解池发生反应的情况。由外电源的正极可以判断Cu为阳极，金属做阳极则发生氧化反应，Cu – 2e—= Cu2+，阴极上发生还原反应，电解质中的H+得到电子生成氢气，所以A、C项错误，B项正确；当溶液中溶解铜后含有Cu2+时，由于Cu2+的氧化性大于H+的氧化性，所以Cu2+在阴极发生还原反应，在碳棒上析出铜单质。
【答案】 BC
【点评】电解池中若阳极为惰性金属或非金属时，则电极不发生反应，若电极为金属，则首先考虑到电极的反应。