高中化学选修3第一章测试(试卷版)[1].doc

高二化学月考测试卷
（满分：100分 考试时间：100分钟）

姓名 年级 得分

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一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共46）
1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）
A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②
2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）
A.24 B. 18 C. 19 D. 29
3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）
A. 3s B. 3p C. 3d D. 2s
4、下列说法中正确的是（ ）
A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
B. 第一层能级有3S，3P，3d，3f四个轨道
C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确
5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A.F B. O C. N D. Cl
6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多
C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片

8、下列各项中表达正确的是（ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
9、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p
10、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
11、以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
12、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A.Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D.O2¯ 1s22s22p
13、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
14、下列能级轨道数为3的是：
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级
15、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）
A、2 B、 10 C、 14 D、 18
16、下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
17、下列有关σ键的说法错误的是（
A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键
C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键
18、下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（ ）
A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）
A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S
20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
21、氮分子中的化学键是（ ）
A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、1π键 D、1σ键，1个π键
22、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是（　　 ）
　 Ａ．PCl5　 Ｂ．CCl4　 Ｃ．NF3　 Ｄ．N
23、与NO3－互为等电子体的是（　　　）
　Ａ．SO3　 　 Ｂ．BF3　　 Ｃ．CH4　　 Ｄ．NO2
二、非选择题。（54分）
24、键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。
25、子的许多性质都与键角有关。CO2是 型分子，键角 。H2O是型分子，键角 。
26、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号分别是 、 。
（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。
（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。
（4）E的单质与水反应的化学方程式为
27、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。
28、元素周期表共有＿＿个纵列，周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。除零族元素中He（1s2与其它稀有气体ns2np6不同外，每个纵列的价电子层的电子总数＿＿（填是、否）相等。
⑵元素周期表中有＿＿个族，其中由长周期与短周期共同组成的族叫＿＿族（＿个）；完全由长周期组成的族叫＿＿族（＿个）；第8、9、10三列叫＿＿族；稀有气体叫＿＿族。
29、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 。
30、同主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 。
31、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
32、σ键强度 π键（填“）“〈”或“=”）
一般的规律是：共价单键是 键，而共价双键中有一个是 键，另一个是 键，而共价三键由 个σ键和 π键组成。
33. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族 A的最外层电子数是2S22P4
B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________