高三第一次化学月考题.doc

2014届高三第一次化学月考题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　 N—14 O—16　 Na—23 　S—32 Cl—35.5　　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题　共45分)
一．选择题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题意。
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料
C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2．若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，气体中所含的分子数
B．0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
C．溶液中,阴阳离子总数为
D．
3．下列各组离子一定大量共存的是 （ ）
A．在含有、、、
B．在、、、
C．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、
D．在澄清透明的无色溶液中：、、、
4. 下列判断错误的是
A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
5.下列说法正确的是（ ）
A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D. CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO2 晶体也是分子晶体
6、利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
7．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是
A．分子式为C19H24NO3
B．该物质不能发生取消去、氧化反应
C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子
不可能共平面
D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH

班级________ 学号________ 成绩________
1
2
3
4
5
6
7

第Ⅱ卷(简答题　共58分)
8.（16分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1） W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子的核外电子排布式_____________
（2） X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3） 写出Z2Y2与H2Y反应的离子化学方程式 。 .
（4） 在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，分子的空间结构属于正四面体，写出其中一种分子式：_____________。W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应的化学方程式 。
9.(16分) （注意：在试卷题上作答无效）
在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②___________________________________________________________________

③__________________
(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;
(3)该反应的△H______0，其判断理由是___________________________________________
_____________________________________
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：=________________ 实验③：=__________________________
22、12分）海洋是巨大的资源宝库。工业上以已经提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为原料，采取下面的工艺流程生产单质碘。

已知步骤③中发生的反应是Fe+2AgI==FeI2+2Ag。
（1）鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是 。
（2）步骤④中加入稀H2SO4 浸洗的目的是 。
（3）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4-+10I-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O
①[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（i）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号） ；
（ii）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将 （填“偏大”或“偏小”）

②取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。
③三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
次数
滴定前(mL)
滴定后(mL)
1
0.50
11.80
2
1.40
11.80
3
0.30
V3
其中第3次滴定终点时的滴定管读数如图所示：则V3= mL，
10、（14分） 
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是    的单体，则A中含有的官能团是 ；_________（写名称）。B的结构简式是_______________。 
（2）C的名称（系统命名）是________________。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_________________________________________________________。
 （3）F       G的反应类型是___________________。
（4）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_____________
a.能发生加成反应             b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐         d.属于氨基酸