《常见的酸和碱》PPT课件.ppt教学内容.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,一.酸碱指示剂简称,指示剂,包括紫色石蕊和无色酚酞,它们能跟酸或碱的溶液起作用,而显示不同的颜色,紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色,.,无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色.,酸碱指示剂简称,指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞,酸与指示剂作用,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂简称,指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞,二.常见的酸,1.几种常见的酸,盐酸,硫酸,颜色、状态,打开瓶盖,后的现象,气味,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,在实验室可以用浓硫酸做-,浓硫酸具有吸水性,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,(1)浓硫酸有腐蚀性-脱水性,干燥剂,在实验室可以用浓硫酸做-,浓硫酸具有吸水性,但不是所有气体的干燥剂,如氨气,2.浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量弄硫酸,把浓硫酸滴到一小块布上,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上,面,溶解时放出,的热会使水立,刻沸腾,使硫酸,液滴向四周飞,溅,这是非常危,险的.,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸,时,一定要把浓,硫酸沿器壁慢,慢注入水里,并,不断搅拌.切不,可将水倒进浓,硫酸里.,在稀释浓硫酸时,一定要把_,沿器壁慢慢注入_,里,并不断_,。,切不可将_,到进_.,注意,：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水,冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,注意,：,第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,3.酸的化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,酸+活泼金属 盐+氢气,(3)酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+,3H,2,O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸+金属氧化物 盐+水,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,（4）,酸跟碱发生的反应:,酸+碱 盐+水,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,（5）,酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸的化学性质,补充1：盐酸,跟,硝酸银的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸,跟,氯化钡的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,【小结】,酸的化学性质,1、,跟指示剂的反应,2、,跟金属的反应,3、,跟金属氧化物的反应,4、,跟碱的反应,5、,跟某些盐反应,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,酸+金属=盐+氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物+酸=盐+水,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,酸+碱=盐+水,酸的化学性质,课堂练习,一.你会选吗?,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(,),A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石,2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(,),3.在实验室制备氢气可以用(),A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应,C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(),A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水,A.CuCl,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,C.ZnCl,2,D.AgCl,C,C,B,B,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,二.请你帮忙完成:,三.活学活用,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、,_.,6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,课后练习,学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?,第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,课前五分钟,1.胃酸中含有_,可以帮助消化.,2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是(,),A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸,3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?,盐 酸,答:浓度变小,质量变小.,B,一、常见的碱,1.,氢氧化钠,（NaOH）,实验,现象,分析,观察,放表面皿上,放入水中,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H,2,、O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1.,氢氧化钠,（NaOH）,1.,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠的用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染,等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生,活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中,就含有氢氧化钠。,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,又称熟石灰,消石灰,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH,3,H,2,O）等。,该反应放出大量的热,1.,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,二、碱的化学性质,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠,溶液,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,2.,碱能与某些非金属氧化物反应,碱（可）+某些非金属氧化物 =盐 +水,二、碱的化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O（,检验CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】,不同的,酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,（3）,酸跟碱发生的反应:,酸+碱 盐+水,KOH+HCl=KCl+H,2,O,二、碱的化学性质,（4）,盐(某些盐)跟碱发生的反应:,盐(可)+碱(可)另外盐+另外碱,2NaOH+CuCl,2,=Cu(OH),2,+2NaCl,2KOH+FeCl,3,=Fe(OH),3,+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,二、碱的化学性质,自制的叶脉书签,【题1】,若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_和_，最后剩余的气体主要是_。,CO,2,水蒸气,【课堂练习】,O,2,N,2,【题2】,下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H,2,SO,4,干燥的是（）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。,CO,2,、SO,2,、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O,2,既不能与NaOH反应，也不能与浓H,2,SO,4,反应，故用浓H,2,SO,4,、NaOH干燥都可以。,【题3】,将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和FeSO,4,【课堂练习】,B,再见,