第三节 盐类的水解(学案).doc

第三节　盐类的水解
一、比较溶液中各种离子浓度大小的规律
1．H3PO4溶液 ：一级电离 > 二级电离 > 三级电离
H3PO4H＋＋H2PO，
H2POH＋＋HPO，
HPOH＋＋PO，
其中离子间的关系是： 。

2．NH4Cl溶液
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
溶液中离子间的关系是： 。

3．Na2CO3溶液：一级水解>二级水解
CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，
HCO＋H2OH2CO3＋OH－，
其离子间的关系是： 。

4．NaHCO3溶液（如NaHS、Na2HPO4溶液）
HCO＋H2OH2CO3＋OH－，
HCOH＋＋CO，
离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，
溶液中离子间的关系是： 。

5. NaHSO3溶液（如NaH2PO4溶液）
HSOH＋＋SO，
HSO＋H2OH2SO3＋OH－，
离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，
溶液中各离子间的关系是： 。

6．混合溶液
①0.1 mol·L－1NH4Cl与0.1 mol·L－1氨水的混合液中
NH3·H2ONH＋OH－，
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，
在该溶液中NH3·H2O的电离和NH的水解相互抑制且NH3·H2O的电离程度大于水解程度时，该溶液呈碱性，
各微粒间的关系是： 。

②0.1 mol·L－1CH3COOH与0.1 mol·L－1CH3COONa的混合液
CH3COOHCH3COO－＋H＋，
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，
在该溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解且二者相互抑制，该溶液呈酸性，
溶液中各微粒间的关系是： 。
二、电解质溶液中守恒关系的总结
1．电荷守恒
①在NaHCO3溶液中存在的电离和反应：
NaHCO3===Na＋＋HCO
HCOH＋＋CO
H2OH＋＋OH－
HCO＋H2OH2CO3＋OH－
电荷守恒关系：
。
②25 ℃，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在的电离和反应：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2OH＋＋OH－
CH3COONa===CH3COO－＋Na＋
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
溶液的pH＝7时，电荷守恒关系：
。
2．物料守恒
①在NaHS溶液中存在的电离和反应：
NaHS===Na＋＋HS－ HS－H＋＋S2－
H2OH＋＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－
守恒关系：
a．S原子守恒，n(S)∶n(Na＋)＝1∶1
。
。
b．H原子守恒：H2OH＋＋OH－中n(H＋)∶n(OH－)＝1∶1
。
。

②将0.1 mol NH3全部溶于水制成1 L溶液，溶液中存在的电离和反应：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
H2OH＋＋OH－
守恒关系：
N原子守恒：
。
。
③NH4Cl饱和溶液中，存在的电离和反应：
NH4Cl===NH＋Cl－
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
H2OH＋＋OH－
守恒关系：
。

3．质子守恒(即水电离出来的H＋和OH－守恒)
在Na2CO3溶液中，

守恒关系：
。
【课堂训练】
1．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)
D．c(Na＋)物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系式正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(H＋)c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
3．将20 mL 0.1 mol/L的醋酸与24 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是(　　)
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－)
4．常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
5．0.1 mol·L－1NaOH和0.1 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是(　　)
A．c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
6．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)，简述理由(用文字和离子方程式说明)：_____________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：____________________________________。