1、电解池练习题
1．用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： （ ）
A．Cu2+>X3+>H+ B．Cu2+>H+>X3+ C．X3+>H+>Cu2+ D．H+>X3+>Cu2+
2．对下列装置的叙述错误的是 （ ）
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和 b
分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负
极，一段时间后铁片质量增加
C
2、．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，
铁片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生
铁在食盐水中被腐蚀的过程
3．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板
作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，
下列说法不正确的是（ ）
A． A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C． 阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L
（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
4．电
3、解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内
发生的总化学方程式不变
5．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．
4、若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气
体生成
C.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应
式为： Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
6.如下图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为____极，b为_______极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象
5、 。
③写出电极反应式：
A极 ，C极 。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） 。说明理由________________。
7．某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。
（1）直流电源中的X极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式： ；实验
6、开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连 ，b连 （填字母）。
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为 （填字母）。
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2S溶液 D．Na2SO3溶液
H瓶内的反应的离子方程式为： 。
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g Ⅳ反应前后瓶及其液体质量差为m4g
① 请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）= 。
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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