北京市海淀区2012届高三下学期期中练习理综试题（2012海淀一模）.doc

海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试2012.4

1.下图表示利用棉花叶肉细胞原生质体培养进行遗传改良的过程，据图分析不正确的是

A.①过程需在适宜条件下用纤维素酶和果胶酶处理
B.②过程能定向诱导原生质体产生优良性状的突变
C.③过程中叶肉细胞失去了其特有的结构和功能
D.④过程需用适宜浓度的生长素和细胞分裂素处理

2.右图为某植物在适宜的自然条件下，CO2吸收速率与光照强度的关系曲线。下列分析判断不正确的是
A.若温度降低，a点上移
B.若植物缺Mg，b点左移
C.若CO2升高，c点右移
D.若水分不足，c点左移

3.DNA聚合酶有两种方式保证复制的准确性，即选择性添加正确的核苷酸和校读（移除错配的核苷酸）。某些突变的DNA聚合酶（突变酶）比正常的DNA聚合酶精确度更高。下列有关叙述正确的是
A.翻译突变酶的mRNA序列不一定发生改变
B.突变酶作用的底物是四种核糖核苷酸
C.突变酶减少了基因突变的发生不利于进化
D.突变酶大大提高了DNA复制的速度

4.动物运动时，神经支配同侧肢体屈肌舒张活动和伸肌收缩活动协调进行。右图表示传入神经纤维的轴突末梢释放兴奋性递质，引起伸肌运动神经元兴奋和屈肌运动神经元抑制的机理。下列有关叙述正确的是
A.屈肌和伸肌运动神经纤维上均发生膜电位的反转
B.抑制性中间神经元上不能检测到膜电位的变化
C.抑制性中间神经元接受刺激释放抑制性递质
D.完成该反射活动的反射弧由三个神经元构成

5.右图示某海岛珊瑚礁群落演替过程中鱼的种数、鱼的个体数及珊瑚礁体积的变化，下列叙述不正确的是
A.珊瑚礁群落的演替过程属于次生演替过程
B.珊瑚礁体积增加为鱼类生存提供了更复杂的空间
C.演替过程中鱼类丰（富）度逐渐增加并趋向稳态
D.演替过程中鱼的种数增加导致珊瑚礁体积下降

6．下列做法对改善大气质量无益的是
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器

7． 下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
CH2－CH=CH—CH2—CH2—CH
n
CN
CH3－C≡C—CH3
D．合成橡胶 的单体之一是

8． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

9．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）
10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法
试剂1
Cl2
H2SO4
苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）
K+、Mg2＋等
Br2
Mg(OH)2
海水
粗盐
不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方
程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

11．下列说法不正确的是
A
B
C
D
稀硫酸
C
C
NaCl溶液
Fe
Pt
NaCl溶液
e-
C(甲)
直流电源
e-
C(乙)
CuCl2溶液
FeCl3溶液
盐桥
Cu

C
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl- - 2e- == Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
13．下列说法中正确的是 （ D ）
A．光的干涉和衍射现象说明光具有粒子性
B．电磁波和机械波都只能在介质中传播
C．光的偏振现象说明光是纵波
D．电子束通过铝箔能发生衍射现象，说明电子具有波动性

14．下列说法中正确的是 （ B ）
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．原子核经过6次 a 衰变和4次 b 衰变后成为原子核
C．用升温、加压或发生化学反应的方法可以改变放射性元素的半衰期
D．以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则mD=mp+mn

a
图
b
c
φa=4V
φc=2V
　 15．如图所示，a、b、c为电场中同一条电场线上的三点，b为ac中点。a、c两点的电势分别为φa=4V、φc=2V。下列说法中正确的是（ D　）
　　A．该电场中b点的电势一定为3 V
　　B．a点的电场强度一定大于b点的电场强度
　　C．若正电荷在这个电场中只受电场力作用，且它运动过程中经过a点，它就一定会沿电场线运动到c点
　　D．正电荷从a点运动到c点，电势能一定减小

图3
升降机
16．如图所示，一轻质弹簧其上端固定在升降机的天花板上，下端挂一小球，在升降机匀速竖直下降过程中，小球相对于升降机静止。若升降机突然停止运动，设空气阻力可忽略不计，弹簧始终在弹性限度内，且小球不会与升降机的内壁接触，则以地面为参照系，小球在继续下降的过程中 （ C ）
A．速度逐渐减小，加速度逐渐减小
B．速度逐渐增大，加速度逐渐减小
C．速度逐渐减小，加速度逐渐增大
D．速度逐渐增大，加速度逐渐增大

17.设想某登月飞船贴近月球表面绕月球做匀速圆周运动，测得其运动周期为 T。飞船在月球上着陆后，航天员用测力计测得质量为 m 的物体所受重力为 P，已知引力常量为 G。根据上述已知条件，可以估算的物理量有 （ A ）
A．月球的质量 B．飞船的质量 C．月球到地球的距离 D．月球的自转周期

图8
y/cm
O
x/m
10
20

v
18．如图所示，在原点O处的质点（波源）做简谐运动，产生沿 x 轴正方向传播的简谐波，波速 v＝400m/s。为了接收这列波，在 x＝400m 处设有一接收器（图中未标出）。已知 t＝0 时，波源的振动刚好传播到 x＝40m 处，则下列说法中正确的是 （ D ）
A. 波源振动的周期为 20s
B. x＝40m 处的质点在 t＝0.5s 时位移最大
C. 接收器在 t＝1.0s 时才能接收到此波
D. 若波源向 x 轴负方向移动，则在其移动过程中接收器接收到的波的频率将小于20Hz

B
A
G

图
19．法拉第发现了电磁感应现象之后，又发明了世界上第一台发电机──法拉第圆盘发电机，揭开了人类将机械能转化为电能并进行应用的序幕。法拉第圆盘发电机的原理如图所示，将一个圆形金属盘放置在电磁铁的两个磁极之间，并使盘面与磁感线垂直，盘的边缘附近和中心分别装有与金属盘接触良好的电刷A、B，两电刷与灵敏电流计相连。当金属盘绕中心轴按图示方向转动时，则（ C ）
A．电刷A的电势高于电刷B的电势
B．若仅减小电刷A、B之间的距离，灵敏电流计的示数将变大
C．若仅提高金属盘转速，灵敏电流计的示数将变大
D．若仅将滑动变阻器滑动头向左滑，灵敏电流计的示数将变大

20．某学习小组要研究影响弹簧劲度系数的因素，他们猜想弹簧的劲度系数k可能与制成弹簧的钢丝的半径r、弹簧圈的半径R和弹簧的圈数n有关。为此他们选择了同种材料制成的不同粗细的钢丝，分别绕成了弹簧圈半径不同的弹簧。再利用薄铁片做为卡片和指示弹簧被拉伸后所到位置的指针，用这个卡片选择对弹簧的不同位置施力，实现对同一个弹簧使用圈数的改变（如图甲所示），从而可得到圈数不同的弹簧。他们分别研究了k与r、k与R和k与n的关系（在研究k与弹簧的一个参量的关系时，另外两参量保持不变），并根据测得的数据，分别画出了k-r、k-R和k-n图象如图乙、丙、丁所示。
关于上面实验所采用的科学方法，以及k与r、R和n的关系，下列说法中可能正确的是 （ D ）
A．等效替代法，k∝ B．控制变量法，k∝
C．等效替代法，k∝ D．控制变量法，k∝
O
k
r
乙
O
k
R
丙
O
k
n
丁
甲
卡片
指针

21．（18分）
图
x
O
y
M
A
P1
P2
P3
B
C
a
a′
（1）某同学用半圆形玻璃砖测定玻璃的折射率（如图所示）。实验的主要过程如下：
a．把白纸用图钉钉在木板上，在白纸上作出直角坐标系xOy，在白纸上画一条线段 AO表示入射光线。
b．把半圆形玻璃砖M放在白纸上，使其底边aa′与Ox轴重合。
c．用一束平行于纸面的激光从y>0区域沿y轴负方向射向玻璃砖，并沿x轴方向调整玻璃砖的位置，使这束激光从玻璃砖底面射出后，仍沿y轴负方向传播。
d．在AO线段上竖直地插上两枚大头针P1、P2。
e．在坐标系的y<0的区域内竖直地插上大头针P3，并使得从P3一侧向玻璃砖方向看去，P3能同时挡住观察P1和P2的视线。
f．移开玻璃砖，作OP3连线，用圆规以O点为圆心画一个圆（如图中虚线所示），此圆与AO线交点为B，与OP3连线的交点为C。确定出B点到x轴、y轴的距离分别为x1、y1、，C点到x轴、y轴的距离分别为x2、y2。
①根据上述所确定出的B、C两点到两坐标轴的距离，可知此玻璃折射率测量值的表达式为n= 。
②若实验中该同学在y＜0的区域内，从任何角度都无法透过玻璃砖看到P1、P2，其原因可能是： 。

（2）在“用单摆测重力加速度”的实验中，某同学的主要操作步骤如下：
a．取一根符合实验要求的摆线，下端系一金属小球，上端固定在O点；
b．在小球静止悬挂时测量出O点到小球球心的距离l；
c．拉动小球使细线偏离竖直方向一个不大的角度（约为5°），然后由静止释放小球；
d．用秒表记录小球完成n次全振动所用的时间t。
①用所测物理量的符号表示重力加速度的测量值，其表达式为g= ；
②若测得的重力加速度数值大于当地的重力加速度的实际值，造成这一情况的原因可能是 。（选填下列选项前的序号）
A. 测量摆长时，把摆线的长度当成了摆长
B. 摆线上端未牢固地固定于O点，振动中出现松动，使摆线越摆越长
C. 测量周期时，误将摆球（n-1）次全振动的时间t记为了n次全振动的时间，并由计算式T=t/n求得周期
D. 摆球的质量过大
甲
T2
l
O
乙
O
T
③在与其他同学交流实验方案并纠正了错误后，为了减小实验误差，他决定用图象法处理数据，并通过改变摆长，测得了多组摆长l和对应的周期T，并用这些数据作出T2-l图象如图甲所示。若图线的斜率为k，则重力加速度的测量值g= 。
④这位同学查阅资料得知，单摆在最大摆角q较大时周期公式可近似表述为。为了用图象法验证单摆周期T和最大摆角q的关系，他测出摆长为l的同一单摆在不同最大摆角q时的周期T，并根据实验数据描绘出如图乙所示的图线。根据周期公式可知，图乙中的纵轴表示的是 ，图线延长后与横轴交点的横坐标为 。

图
h
R
B
A
22．（16分）如图所示，在竖直面内有一个光滑弧形轨道，其末端水平，且与处于同一竖直面内光滑圆形轨道的最低端相切，并平滑连接。AB两滑块（可视为质点）用轻细绳拴接在一起，在它们中间夹住一个被压缩的微小轻质弹簧。两滑块从弧形轨道上的某一高度由静止滑下，当两滑块刚滑入圆形轨道最低点时拴接两滑块的绳突然断开，弹簧迅速将两滑块弹开，其中前面的滑块A沿圆形轨道运动恰能通过轨道最高点。已知圆形轨道的半径R=0.50m，滑块A的质量mA=0.16kg，滑块B的质量mB=0.04kg，两滑块开始下滑时距圆形轨道底端的高度h=0.80m，重力加速度g取10m/s2，空气阻力可忽略不计。求：
（1）A、B两滑块一起运动到圆形轨道最低点时速度的大小；
（2）滑块A被弹簧弹开时的速度大小；
（3）弹簧在将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能。

图
铅盒
1
2
3
23．（18分）某学习小组到大学的近代物理实验室参观，实验室的老师给他们提供了一张经过放射线照射的底片，底片上面记录了在同一直线上的三个曝光的痕迹，如图所示。老师告诉他们，实验时底片水平放置，第2号痕迹位置的正下方为储有放射源的铅盒的开口，放射源可放射出α、β、γ三种射线。然后又提供了α、β、γ三种射线的一些信息如下表。已知铅盒上的开口很小，故射线离开铅盒时的初速度方向均可视为竖直向上，射线中的粒子所受重力、空气阻力及它们之间的相互作用力均可忽略不计，不考虑粒子高速运动时的相对论效应。
原子质量单位1u=1.66×10-27kg，元电荷e=1.6×10-19C，光速c=3.0×108m/s。
射线类型
射线性质
组成
质量
速度
电离作用
穿透性
α射线
24He
4u
0.1c
强
弱
β射线
-10e
u/1840
约为c
较弱
较强
γ射线
γ光子
0
c
弱
强
（1）学习过程中老师告诉同学们，可以利用三种射线在电场或磁场中的偏转情况对它们加以辨别。如果在铅盒与底片之间加有磁感应强度B=0.70T的水平匀强磁场，请你计算一下放射源射出α射线在此磁场中形成的圆弧轨迹的半径为多大？ （保留2位有效数字）
（2）老师对如图所示的“三个曝光的痕迹”解释说，底片上三个曝光的痕迹是铅盒与底片处在同一平行于三个痕迹连线的水平匀强电场中所形成的。
①试分析说明，第2号痕迹是什么射线照射形成的；
②请说明α粒子从铅盒中出来后做怎样的运动；并通过计算说明第几号曝光痕迹是由α射线照射形成的。

v/m.s-1
t/s
0
0.4
2.0
乙
甲
a
B
D
L
b
c
d
挡板
q
24．（20分）如图甲所示，表面绝缘、倾角q=30°的斜面固定在水平地面上，斜面的顶端固定有弹性挡板，挡板垂直于斜面，并与斜面底边平行。斜面所在空间有一宽度D=0.40m的匀强磁场区域，其边界与斜面底边平行，磁场方向垂直斜面向上，磁场上边界到挡板的距离s=0.55m。一个质量m=0.10kg、总电阻R=0.25W的单匝矩形闭合金属框abcd，放在斜面的底端，其中ab边与斜面底边重合，ab边长L=0.50m。从t=0时刻开始，线框在垂直cd边沿斜面向上大小恒定的拉力作用下，从静止开始运动，当线框的ab边离开磁场区域时撤去拉力，线框继续向上运动，并与挡板发生碰撞，碰撞过程的时间可忽略不计，且没有机械能损失。线框向上运动过程中速度与时间的关系如图乙所示。已知线框在整个运动过程中始终未脱离斜面，且保持ab边与斜面底边平行，线框与斜面之间的动摩擦因数m=/3，重力加速度g取10 m/s2。
（1）求线框受到的拉力F的大小；
（2）求匀强磁场的磁感应强度B的大小；
（3）已知线框向下运动通过磁场区域过程中的速度v随位移x的变化规律满足v＝v0-（式中v0为线框向下运动ab边刚进入磁场时的速度大小，x为线框ab边进入磁场后对磁场上边界的位移大小），求线框在斜面上运动的整个过程中产生的焦耳热Q。

25. （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方
程式表示） 。
26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
钛铁矿
硫酸
353K
①
Fe3+
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-残渣

铁粉
②
滤渣
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-

冷却结晶
③
FeSO4·7H2O
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-

热水
④
H2TiO3固体
煅烧 ⑤
废液（主要含Fe2+、
H+、SO42-）

TiO2

已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。

27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
A
B
C
D
E
铜片
碱石灰
无水CaCl2（干燥剂）
浓硝酸
K1
K2

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
NaOH溶液
F
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
R—C—Cl + R’OH + HCl
R—C—OR’
O
O

②
（R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。
a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为 。
（4）D的结构简式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。
—O—C—O—
O
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无 结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一
种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

29. （18分）电子显微镜下观察到如图所示甲、乙细胞的图像，甲为B淋巴细胞，乙为浆细胞（效应B细胞）。请分析回答下列问题：

甲 乙
（1）甲细胞起源于______________细胞，首次细胞分化发生在_____________中。甲细胞分化的结果产生各种B细胞，负责__________免疫应答。
（2）大多数甲细胞膜表面具有特异性识别受体，能够接受_____________的直接刺激，还需要___________细胞呈递信号的作用，使它们激活。
（3）激活的甲细胞进入细胞周期，此时在电镜图中可观察到甲细胞呈现出__________________________的结构特点。
（4）激活的甲细胞再次分化，分别产生细胞表面有抗原识别受体的__________细胞和乙细胞，乙细胞具有较发达的__________________________的结构特点与其功能相适应。这两种细胞通过分化在__________________方面形成稳定性差异是机体具有正常免疫功能的基础。

30.（14分）遗传工作者在进行遗传病调查时发现了一个先天性垂体性侏儒症的家系（设相关基因为A、a，系谱如下图所示）。请分析回答下列问题：

（1）据系谱图分析，该病为____________染色体上的___________性基因控制的遗传病。推测Ⅱ-3的基因型是____________________________
（2）该病患者由于垂体产生的____________不足，引起侏儒症。
（3）研究人员采集了10位家系成员（系谱图中有编号的个体）的血样，提取了这些成员的DNA，采用＿＿＿＿＿＿技术对该病相关基因—GHRHR基因片段（260bp，bp代表碱基对）进行大量扩增，然后用限制性核酸内切酶BstUⅠ对其切割，并进行琼脂糖凝胶电泳分析，电泳图谱如下图所示。

据系谱图和电泳图谱分析可知：
①该病患者的GHRHR基因片段有____________个BstUⅠ酶切点 。
②在提取DNA的部分家系成员中，________________________是致病基因的携带者。
③若Ⅱ-10与Ⅱ-11再生育一个孩子，这个孩子患病的概率是____________。

31.（18分）凋亡抑制蛋白与肿瘤的发生、发展有关，科学家利用先天无胸腺的裸鼠，探究凋亡抑制蛋白基因的反义脱氧核苷酸链对肠癌肿瘤的抑制作用。请分析回答下列问题：
（1）人工合成部分序列为5’GGCAAC…………ACCCAT3’反义脱氧核苷酸链，能够与凋亡抑制蛋白基因的__________配对结合，使其分子构象发生改变，不能与____________结合，抑制翻译。请写出凋亡抑制蛋白基因的部分序列：____________。另外，人工合成的序列不应与人类其他基因的碱基序列相同，以避免该序列_______
（2）将肠癌细胞置于含5%__________的恒温培养箱中培养，对培养细胞用0.4%台盼蓝染料染色，拒染率＞95%，说明绝大部分培养细胞为活细胞，其细胞膜具有___________性。将拒染的细胞制成单细胞悬液，每只实验裸鼠接种等量的单细胞悬液于背部皮下，2周左右成瘤，成瘤率为100%。成瘤率为100%的原因是裸鼠________________________________。
（3）将若干只生长状况相同的裸鼠等分为两组，对皮下瘤体分别注射适量含_________________的生理盐水和等量的生理盐水，检测____计算抑制率，抑制率=（1‒治疗组瘤重量/对照组瘤重量）×100%。若抑制率_______________，则说明反义脱氧核苷酸链能够明显抑制裸鼠肠癌移植瘤的生长。

海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试
生物参考答案

一、选择题（每题6分，共30分）
1.B 2.B 3.C 4.C 5.D

二、非选择题（除注明外，每空2分，共50分）
29.（每空2分，共18分）
（1）（骨髓）造血干 骨髓 体液
（2）抗原 （辅助）T（或Th）
（3）细胞核所占的比例大，细胞质比例小（或核/质比大）
（4）记忆（或记忆B） 粗面内质网和高尔基体 形态、结构和（生理）功能

30.（除注明外，每空2分，共14分）
（1）常（1分） 隐（1分） AA或Aa
（2）生长激素
（3）PCR（或聚合酶链式反应） ①0 ②Ⅲ-1、Ⅰ-2、Ⅲ-6 ③0

31. （除注明外，每空2分，共18分）
（1）mRNA 核糖体 （见右图）
干扰人类其他基因的表达
（2）CO2（1分） 选择透过（1分） 无胸腺，失去特异性免疫，对接种的肠癌细胞没有排斥反应
（3）反义脱氧核苷酸链 瘤体重量 （更加）接近100%

海淀区高三年级一模练习
化学参考答案 2012．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
D
A
D

第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1． 合理答案均可酌情给分。
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。
25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O
26．（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。）
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）
或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑
2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6） ① EDBDF或EDBF
② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分）
28．（14分）
（1）羧基

（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）
+ CH3CH2OH
—C—
CH3
HO—
CH2
CH2
COOCH2CH3
—OH
浓硫酸
—C—
CH3
HO—
CH2
CH2
COOH
—OH
△
+ H2O

（3）

（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）
（4）
—C—Cl
Cl—C—
O
O

—O—C—H
HOOC—
O
+ 3NaOH
—ONa + NaO—C—H + 2H2O
NaOOC—
O
（5） C8H6O4 13
△

（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）

物理

13_20 D B D C A D C D

21．（18分）
（1）（6分）①y2/y1…………（3分）；
②沿P1 P2方向的入射光线在玻璃砖底边的界面上发生了全反射。…………（3分）

（2）（12分）①………（2分）； ②C………（2分）；③………（2分）；
④sin2……（3分，说明：在sin2前面加任意符合图象意义的常数均可得分），
…………（3分）
说明：第④问，若第一空：-cosθ，第二空：，则可同样得6分。

22．（16分）
（1）设滑块A和B运动到圆形轨道最低点速度为v0，对滑块A和B下滑到圆形轨道最低点的过程，根据动能定理，有（mA+mB）gh=（mA+mB）v02……………………（2分）
解得：v0=4.0m/s ……………………………………………………………………（2分）

（2）设滑块A恰能通过圆形轨道最高点时的速度大小为v，根据牛顿第二定律有
mAg=mAv2/R ……………………………………………………………………（2分）
设滑块A在圆形