©2010-2026 宁波自信网络信息技术有限公司 版权所有
客服电话：0574-28810668 投诉电话：18658249818
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490
关注我们 ：
1、第一章 物质结构 元素周期律 复习提纲一 一、原子结构 1、原子的组成： 2、构成原子的微粒间的关系： （1） 质量关系：质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A） （2） 电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 电子层： 一（能
2、量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 氢元素的同位素： 氢的同位素 氕 氘 氚 原子组成符号 代号 名称 形成水的化学式 水分子的式量 4、原子结构示
3、意图（或离子结构示意图） 电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数 主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—|最低负价（非金属）| （1） 原子或离子半径的判断方法： ①根据核外电子层结构： A电子层数越多，半径 ______； B 电子层数相同时，核电荷数越大，半径_____。 ②根据周期表中的位置： A 同主族的原子或离子半径依次__ __。 B 同一周期的主族元素从左至右依次___ __。 (2)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列） 核外2个电子的结构（He）的离子有_______________
4、 核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________； 核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________； 复习提纲二 一、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最
5、外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6
6、 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 周期 周期数 一 二 三 四 五 六 七 周期名称 所含元素数目 起止原子序数 稀有气体
7、族： 族 主族 副族 第VIII族 O族 族中存在的数目 代号 最外层电子数 次外层电子数 在周期表中排列 二、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增
8、加 (2)原子半径 原子半径依次减小 — (3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 — (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 —— — (6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)与H2化合的难易 —— 由难到易 — (8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 — (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3
9、 Cl2O7 — 最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 — (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 — 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱
10、的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
11、酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较： 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ） 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－
12、＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 3、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系： 复习提纲三 一． 化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间
13、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共
14、价键形成的物质中不能用方括号。 化学键类型 离 子 键 共价键 非极性键 极性键 配位键 成键微粒 离 子 原 子 相互作用力 静电作用力 共用电子对 形成条件 得失电子 两个原子各提供未成对电配对成键 原子单方面提供孤对电子成键 形成元素 范 围 IA（除H）IIA（金属） VIA、VIIA（非金属） 同种元素的原子间（不偏移） 不同种元素的原子间（发生偏移） 一原子有孤对电子，另一原子缺电子。 存在 离子化合物 单质分子（除稀有气体） 共价化合物、复杂离子内。 NH4Cl等铵盐 实例表示
15、 二、化学键的表示： 1、离子键： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 原子的电子式 Na Mg Al Si P S Cl 离子的电子式 离子化合物的电子式 氯化钠___________氯化镁______________硫化镁____________硫化钠__________ 氢氧化钠____________过氧化钠________________氯化铵________________ 氢氧化钡_________________________ 用电子式表示离子化合物的形成过程 氟化钙____
16、 碘化钾_____________________________ 2、共价键： 主族 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子的电子式 C N O F 形成共价键的数目 主要化合价 代表物质的电子式 CH4__________ CO2__________ SiCl4_________ N2__________ NH3_________ PCl3 ___________ H2O____________ CS2____________ H2O2___________ F2_
17、 HF___________ SiF4__________ 对应物质的结构式 CH4__________ CO2__________ N2__________ NH3_________ H2O____________ CS2____________ H2O2___________ F2____________ HF___________ HClO 用电子式表示分子的形成过程 H2S_____________________________CO2_________________________________
18、N2______________________________ 规律 1、 化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目 2、 原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。 第二章 化学反应和能量 复习提纲一 一、能量总述： 1、任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。 2、 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要
19、放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化： 断键 — 吸收能量； 成键 — 放出能量 二、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 1、化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。 2、常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应； （2）大多
20、数的化合反应； （3）酸碱中和反应； （4）金属与酸或水反应置换出氢气 （5）缓慢的氧化反应 3、常见的吸热反应： （1）大多数的分解反应； （2）氯化铵与八水合氢氧化钡的反应； （3） 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。 某些常见的热效应： a、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水 四、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天
21、然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 三、化学能与
22、电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池） 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧
23、化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极
24、 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7） 原电池的应用：①加
25、快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 3、原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。） 如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电池。此原电池中， 为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生
26、 反应（“氧化”或“还原”） 4、根据氧化还原反应设计原电池： 步骤： （1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应。） （2）选正、负极材料，电解质溶液。 负极：反应中失去电子的金属单质 正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨） 电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液 如设计原电池： 电极反应式 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ Fe+Cu2+ = Fe2++Cu Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ 负极反应式 正极反应式 负极材料 正极材料
27、 电解质溶液 5、发展中的化学能源： （1）化学电池有三大类型： ①干电池（锌锰电池）：负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+；参与正极反应的是MnO2和NH4+ ②铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式： 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4； 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O ③氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液
28、为KOH溶液）： 负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- （2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。 复习提纲二 一、化学反应速率 1、反应速率υ：表示化学反应快慢的物理量。 （1）不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢 （2）反应速率表示方法：单位时间内某反应物的减少量或生成物浓度增加量。即： υ（A）= A的变化浓度÷反应时间==△C
29、/t ==△n/Vt （单位________或________） 注：A为气体或液体（固体浓度为1） （3）注意： ①一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率； ②同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同。 各物质速率比 = 各物质的化学计量数比 特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。 各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关系。 （4）影响反应速率大小的因素： ① 内因（决定化学反应速率的主要因素）：反应物自身的性质 ② 外因： a浓度大，反应快； b温度高，反应快
30、 c使用催化剂反应快； d有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快； e固体表面积越大，反应速率越快 ； f光、反应物的状态、溶剂等。 二、化学反应限度与化学平衡 1、可逆反应的概念：绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如N2+3H22NH3称为可逆反应。 2、可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。 3、化学反应限度的概念：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化
31、学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 4、可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变 逆——反应可逆 等——达到平衡时，V正= V逆（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同） 动——动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着） 定——只要条件不变，各物质的浓度就不再改变 5、怎样判断一个反应是否达到平衡 （1）正反应速率与逆反应速率相等； VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） （2）反应物与生成物浓度不再改变； （3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化； （4）条件变，反应所能达
32、到的限度发生变化。 （5）借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） （6）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ） 6、化学反应条件的控制 （1）目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行 （2）措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。 第三章 有机化合物 复习提纲一 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合
33、物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 二、烷烃的结构特点 1、甲烷的结构：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同。 球棍模型： 比例模型： 2、烷烃的结构特点 ① 分子里碳原子与碳原子之间都是单键，
34、碳原子剩余的价键全部跟氢结合。 ② 链状（可以有支链） ③ 烷烃分子中以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。 二、烷烃的性质 1、物理性质 ① 随碳原子数的增加，呈规律性变化。即熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大。 ② 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷 ③ 所有的烷烃均难溶于水且密度比水小。 ④ 常温下的状态：C1~C4 为气态，C5~C10为液态，C17以上为固态 2、化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似，性质稳定，不与强酸强碱及强氧化剂反应，可燃烧，可发生取代反应。 ① 燃烧CnH2
35、n+2 + (1.5n+1/2) O2 n CO2 + (n+1)H2O 当反应温度在100℃以上时，H2O为气态，则当烷烃 氢原子数 < 4时，燃烧后体积减少 氢原子数 = 4时，燃烧后体积不变 氢原子数 > 4时，燃烧后体积增加 ② 取代反应 a. 概念：有机物分子内的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 b. 烷烃取代反应的特点 反应的条件：光照 反应物的条件：气态的卤素单质，和卤素单质的水溶液不反应。 取代特点：烷
36、烃中的氢原子被逐步取代。 产物特点：多种取代物的混合物。 3、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字
37、表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷 三、同系物 1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物。 2、同系物的特点 ① 同系物必定符合同一通式，符合同一通式的不一定是同系物。 符合通式CnH2nO2的不一定是同系物，可能是酸或酯，但符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质却一定是同系物。 ② 同系物必为同一类物质。 CH2 = CH2 和 虽符合CnH2n，组成上
38、也相差一个CH2，但前者属于烯烃，后者属于环烷烃，不是同一类物质，不是同系物。 ③ 同系物的组成元素一定相同。 ④ 同系物的分子式一定不同。 ⑤ 同系物的结构相似，但不一定相同。 CH3CH2CH2CH3 和 ，前者无支链，后者有支链，结构不相同，但两者碳原子间均以单链结合成饱和链状结构，结构相似，所以属于同系物。 ⑥ 同系物之间的相对分子量相差14q（q 为两种分子的碳原子数之差）。 ⑦ 同系物之间的物理性质不同，化学性质相同。 四、同分异构体 1、同分异构体的特点 ① 分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6与HCHO
39、 ② 同分异构体并不专指有机物。如CO（NH2）2与NH4CNO也属同分异构体。 ③ 同分异构体可以是同一类物质，如正丁烷和异丁烷，也可以是不同类物质，如CH3COOH和HCOOCH3。 ④ 同分异构体组成元素种类及各原子的原子个数一定相同，具有相同的实验式，各元素的质量分数相同。但实验式相同的化合物却不一定是同分异构体。如CH3COOH和葡萄糖（C6H12O6）具有相同的实验式CH2O，但不是同分异构体。 2、同分异构体的常见类型 ① 碳链异构，由于碳原子排列顺序不同造成。如CH3CH2CH2CH3和 ② 官能团位置异构，碳原子连接顺序相同而官能团位置不同。如CH3CH2CH2O
40、H ③ 官能团类别异构，因官能团类别不同而引起的异构。如CH2=CH—CH3和 3、同分异构体的书写 同分异构体的书写规则是：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排位由邻、对到间。 4、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质的比较： 定义 化学式 结构 性质 同位素 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素。 原子符号表示不同，如： 电子排布相同，原子核结构不同。 物理性质不同，化学性质相同。 同素异形体 同一种元素形成的不同单质。 元素符号表示相同，分子式不同，如O2和O3 单质的组成或结
41、构不同 物理性质不同，化学性质相似。 同系物 结构相似，分子相差若干个CH2原子团的有机物 不同 相似 物理性质不同，化学性质相似。 同分异构体 分子式相同，结构式不同的化合物 相同 不同 物理性质不同，化学性质不一定相同。 同种物质 分子式相同，结构相同的物质。 相同 相同 相同 5、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。 复习提纲二 一、乙烯 1、乙烯的分子组成和结构 分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2 =
42、 CH2 结构特点：① 乙烯分子中所有原子都位于同一平面内。 ② 乙烯分子中C = C 键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。 2、乙烯的性质 （1）物理性质 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 （2）化学性质 ①氧化反应 a. 燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热） b. 使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂，因为烯烃可能被氧化为CO2） ② 加成反应：有机分自里不饱和键的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。 CH2 = CH2 + Br2
43、 CH2Br — CH2Br（常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色） CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH ③ 加聚反应：不饱和单体间通过加成反应相互连接形成高分子化合物的聚合反应。 n CH2 = CH2 （聚乙烯） 3、取代反应、加成反应、加聚反应的比较 取代反应 加成反应 加聚反应 概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子团所代替的反应。 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结
44、合成新的化合物的反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。 键的变化 一般是C—O、C—H或O—H键断裂，结合一个原子或原子团，另一个原子或原子团同替代下来的基团结合成另一种物质。 不饱和键中不稳定的键断裂，不饱和原子直接与其他原子或原子团结合 不饱和键中不稳定的键断裂，不饱和原子间相互结合。 生成物 两种 一种 生成的聚合物是混合物 二、苯 1、苯的分子组成和结构 分子式：C6H6 结构式： 结构简式： 结构特点：苯分子中的所有原子位于同一平面内，6个碳原子形成一个正六边形。 注：苯分子的键线式又称凯库勒式，它并不能
45、反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有3个双键，苯分子中存在一个大∏键，6个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的特殊的键。 2、苯的性质 （1）物理性质 苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃，是重要的有机溶剂。 （2）化学性质 ① 氧化反应 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，能燃烧，火焰明亮，有浓烟。 2C6H6 + 9O2 12CO2 + 6H20 ② 取代反应 a. 苯与溴的反应 （溴苯） 溴苯是无色液体，密度比水大。 b. 硝化
46、反应 ③ 加成反应 甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 结构简式 CH4 CH2＝CH2 或 (官能团) 结构特点 C－C单键， 链状，饱和烃 C＝C双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途
47、 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料 有机物 主 要 化 学 性 质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃：
48、 乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或
49、溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 复习提纲三 一、乙醇 1、乙醇的分子式 乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被—OH取代后的产物，乙醇的官能团是羟基（—OH）。 分子式：C2H6O 电
50、子式： 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 氢氧根和羟基的区别： 氢氧根 羟基 化学式 OH— —OH 电子式 电性 负电荷 电中性 2、乙醇的性质 （1）物理性质：乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。 工业酒精：工业酒精含乙醇约96%（体积分数）。 无水酒精：含乙醇99.5%以上的酒精。用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精。 医用酒精：医疗上常用体积分数为70% ~ 75%的乙醇作为消毒剂。 （2）化学性质 ① 活泼金属与乙醇的
©2010-2026 宁波自信网络信息技术有限公司 版权所有
客服电话：0574-28810668 投诉电话：18658249818
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490
关注我们 ：
