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第四专题　反应热　盖斯定律

1．下列各图中，表示正反应是放热反应的是(　　)。

2．已知反应X===Y＋Z为吸热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)。
A．X的能量一定低于Y
B．X的能量一定低于Z
C．X的能量一定低于Y和Z的总能量
D．该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才能发生
3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g)　ΔH＝－270 kJ· mol－1，下列说法正确的是(　　)。
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
4．已知：
2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)，ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)，ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)。

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
5．反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)。

A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6．已知热化学方程式：
H2O(g) ===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
当1 mol气态水变为液态水时，其热量变化是(　　)。
A．吸热88 kJ　 B．吸热329.8 kJ
C．放热44 kJ　 D．放热329.8 kJ·mol－1
7．已知：
H2(g)＋O2(g) ===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g) === H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是(　　)。
A．ad>0
C．2a＝b<0　 D．2c＝d>0
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ii)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)。
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
9．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： _______________________________________。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_______________________________________________________________________
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。

图中A、B表示的物质依次是_________________________________________。

第四专题　反应热　盖斯定律
【高效巩固提升】
1．B　解析：根据反应热与物质能量的关系，反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应。注意，反应过程中不会出现能量低于产物的现象。
2．C　解析：该反应不一定要加热才能发生，其中X的能量不一定低于Y或Z的能量，但一定低于Y和Z的总能量。
3．C　解析：反应放热，则在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，且1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ，故B错，C对。
4．C
5．C　解析：由图分析可知正反应为吸热反应，A错，C对；加入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B错；升高温度可同时增大正、逆反应速率，D错。
6．C
7．C　解析：2 mol H2燃烧生成液态水比生成气态水放出热量多，注意ΔH为负值。
8．D　解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，而反应热是完全反应时释放或吸收的热量；物质所具有的能量越低越稳定。
9．(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　 ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解提供热量　2H2S＋SO2===2H2O＋3S
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
解析： (1)先写出甲烷与水生成二氧化碳和氢气的化学方程式，该反应可由已知中的前两个反应运算得到，即第一个×2－第二个。(2)硫化氢分解是吸热反应，需要加热，所以使部分硫化氢燃烧可以提供分解反应所需的热量，综合利用资源，但会产生SO2污染，所以再用硫化氢与生成的二氧化硫反应生成硫和水。(3)水分解生成氢气、氧气，温度升高，氢气、氧气中化学键断裂，转化为原子，根据图中气体体积分数差异，可分析出A为氢原子，B为氧原子。