四川省中江县城北中学高2012级.doc

四川省中江县城北中学高2012级（理科）化学月考试题
时间：90分钟 满分：100分
第I卷（选择题共45分）
注意事项：
1．答案必须写在答题卡，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H　l C　12 O 16 Cu 64
本卷包括14小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D.明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O＝NaOH +D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) ＝Na++HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）缩聚产物的结构简式：
3．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④
4．下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    
A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
7．下列离子方程式的书写与所给条件相符的是
A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：
2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数Ka2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数Ka要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：
AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+ ＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3
② S SO3 H2SO4
③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3
④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤
9．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A. 用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验
10．下列说法正确的是
A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
C. 0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)变大
D.若L ，pH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤
11.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
13．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
14.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A. ，且该反应为吸热反应
B．x=2
C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

第II卷（非选择题共58分）
注意事项：
第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
15.（16分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，(2)当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O的质量为__________。
(3) 一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提
高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与
电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化
剂，KOH溶液作为电解质。
则负极上发生的电极反应为_________________；
（4）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，
用0.250 molNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，
溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全
反应。请回答下列问题：
(l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为___
(2)图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是
_________________________（用离子方程式表示）。
(3)滴定到a点时，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol/L (用含x的代数式表示)。
(4)室温时，HR的电离常数=____________。
16.(14分)
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
     部分结构知识
             部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

     填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
(1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是      　　　　　 ，
(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4).Z位于元素周期表第 周期第 族
(5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。
(6).25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　 　   。
17．（11分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙→ZX十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为 ；
②③装置C中的试剂为 ；
④装置F中装氢氧化钠溶液，反应原理的离子方程式为 。
18．（15分）
叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定
方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为
分子结构示意图。肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：
N2H4+HNO2=2H2O+HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3—。试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 （选填序号）。
A．酸性：HNO2>HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113．5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，根据价层电子对互斥理论可知SO2—4的立体构型为： 。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，
因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，
试分析：
①该晶体的类型为 晶体。
②晶体中每个N原子同时吸引 个B原子。

19.（7分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。