1、课题3 利用化学方程式的简单计算
导学案（第一课时）
教师设计思路:本课采用三步七环节高效课堂模式进行教学。三步：自学、合作、探究，七环节为①自主学习②合作交流③精彩展示④质疑探究⑤自悟自得⑥反馈达标⑦课后反思。其中，自主学习为合作交流及精彩展示做铺垫；质疑探究及反馈达标的习题全选课本原题，暂不做拓展，目的让学生夯实计算题的基础。
★学习目标： 1、学会根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式。
2、学会根据化学方程式进行有关计算。
★学习重、难点：利用化学方程式计算的步骤和书写格式。
相对原子质量 H:1 O:16 Cl: 35.5
2、 Cu: 64
【自主学习】 我一定能行！
1. 写出下列化学方程式。
① 氢气在氧气中燃烧_______________________________________
② 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢_______________________________________
③ 氢气和氧化铜在加热条件下生成水和铜______________________________________
2.电解水的化学方程式为_________________________________；(1)该化学方程式的意义________________________________
3、
(2)填写下表
反 应 物
生 成 物
H2O
H2
O2
质量比
A
18g
B
8g
64g
由上表可知：在化学反应中：①任何一个化学反应都遵守__________________。 ②不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比成 ____(填“正”或“反”)比例关系。
4、
3.自学课本100页例1和例2，思考：利用化学方程式进行计算有5个步骤,分别是
① 设______________（是否带单位？）_____② 正确的写出_______________________ 。
③ 标出__________的相对分子质量和___________、__________。
④ 列出______________ 求解。 ⑤简明的写出答案。
【合作交流】
1.根据自主学习例1和例2，请小组讨论，指出下列解题中错误的地方。
4g氧气可以跟多少克氢气完全反应?
解：设4g氧气可以跟x克氢气完全反应
5、 2H2 ＋ O2 H2O
4 32 18
xg 4g
= x==0.4g
答：4g氧气可以跟0.4g氢气完全反应
【精彩展示】我的课堂我做主
在实验室里用氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水的反应来制取铜。若制取3.0g的铜，需要氧化铜的质量是多少？
【质疑探究】某工厂需要64kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？
【自悟自得】说一说利用化学方程式的计算，有什么要特别注意的地方?
【反馈达标】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克？
【课后反思】
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