学案常见的酸1.doc

班级：____________
课题
常见的酸（1）
总第 4 课时
姓名：____________
【学习目标】
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；知道浓硫酸的稀释方法。
2．掌握酸的化学性质；初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；
【学习过程】
一、前置学习：
1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ， 酸雨中含有极少量的 和
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。
2.（1）将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近即可看到产生 ，
该实验体现了浓盐酸和浓氨水均具有 的物理性质。
（2）在稀盐酸中滴加1-2滴紫色石蕊试液，试液变 ，若改滴酚酞试液，则 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Mg Al和稀盐酸反应 、
Zn Fe和稀硫酸反应 、
稀盐酸分别和石灰石、碳酸钠反应 、
氧化铜粉末与稀硫酸混合加热反应得到蓝色溶液
二、课堂学习研讨：
(一)、常见的酸
【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）

浓盐酸（ ）
浓硫酸（ ）
颜色、状态、气味

密度（与水比较）

敞开试剂瓶口发生的现象

与少量水混合发生的现象

【小结】浓盐酸的物理性质
1、 浓硫酸的特性：（结合参考P40页）
（1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？ 气体流向如何？
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气 。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以用铁槽车装浓硫酸
3、稀释浓硫酸的正确操作
【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？

开始：指针在中间，一段时间后：指针　　
联想：溶质质量
溶剂质量
溶液质量分数
开始：指针在中间，一段时间后：指针　　
联想：溶质质量
溶剂质量
溶液质量分数
变化的原因：
变化的原因：
pH变化：
pH变化：

(二)、酸的性质
【活动与探究】
1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容
化学性质
相应的化学方程式或者现象
1．和酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。
2．和活泼金属反应产生氢气（表格空白处书写相应的化学方程式，下同）
Fe与稀盐酸反应：
Zn与稀硫酸反应：
硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。
3．和金属氧化物反应生成水
铁锈与稀盐酸反应：
氧化铜与稀硫酸反应：
氧化镁与稀硝酸反应：
4．和碳酸盐反应生成二氧化碳气体
与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
与稀硝酸反应：
盐酸与硝酸银溶液
硫酸与氯化钡溶液

【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质
酸在组成上的共同点是 ，
酸溶液存在通性的原因是 。
三、课堂检测：
1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸
2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4.下列化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
5. 下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ （ ）
6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于 ( )
A．与指示剂作用 B．都含有氢元素
C．都能电离出相同的H+ D．都能使紫色石蕊试液变红
7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是 （ ）
Ａ．食盐溶液 Ｂ．浓盐酸　　 Ｃ．稀硫酸　　 Ｄ．硝酸钾溶液
8. 相同质量的下列金属Zn、Fe、Mg、Al、Cu与足量的等质量、同浓度的稀盐酸反应，放出氢气最快的是 产生氢气质量最多的是 不产生氢气的是 。
9．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。
10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 若盐酸使用不当会损坏铝壶的化学方程式是
【课后练习】
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 （ ）

2．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（ ）
①滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe ②滤出的不溶物中一定含有Cu
③滤液中一定不含有CuSO4 ④滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
3．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。
4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：
　物理方法：____________ ___。

化学方法：________ _____ ____。

5.用方程式实现下列转化：
H2SO4 ① HCl ② HNO3
③

四、作业布置：

等第
日期

错题订正：