一轮复习巩固7.doc

第八专题　电化学

1．下列变化中属于原电池反应的是(　　)。
A．铁锈可用稀盐酸洗去
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D．在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
2．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)。

A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)。

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)。
A．CuSO4　　 B．H2O
C．CuO　　 D．CuSO4·5H2O

5．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)。

6．(2012年上海)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)。

A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
7．(2012年浙江)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是(　　)。
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
8．(双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)。
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
9．依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液中溶质Y是__________；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为：__________________________________；X电极上发生的电极反应为：________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
10．(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：________________________________、___________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。在转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：______________________、__

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为：__________________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________。

第八专题　电化学
【高效巩固提升】
1．D　解析：A项，铁锈可用稀盐酸洗去，是化学反应；B项，在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜，是化学反应；C项，红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层，是化学反应；D项，在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，置换出Cu与Fe形成原电池，可加快H2的产生。
2．C　解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作，马达实现了电能与机械能的转化，在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化，在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2失去电子发生氧化反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生，C正确。
3．D　解析：由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算消耗H2的体积。
4．C　解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，欲使电解液复原，就要缺什么补什么，故选C。
5．D　解析：选项A，Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，两电极应互换；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
6．A　解析：图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料(如Cu、石墨等)，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可以是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料(如Cu、石墨等)，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。
7．D　解析：观察装置，阴极室内的电解质为KOH，故通电后阴极的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A正确；阳极为惰性电极，阳极室内的电解质为含氧酸盐K2CrO4，故通电后水被电解：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，H＋浓度增大，B正确；结合题中信息及上述分析，且总反应方程式已经配平，可知C正确；阳极液中Cr的量不变，设阳极液中Cr有1 mol，则起始时电解质K2CrO4有1 mol，故阳极液中减少的K＋为(2－d) mol，再结合C项可知减少的K＋为生成的KOH,4K2CrO4～4KOH，所以有(2－d) mol K2CrO4发生反应，转化率为(2－d)/1＝2－d，D错误。
8．BD　解析：电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、C项均错误，B项正确；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D项正确。
9．(1)Cu　AgNO3
(2)正极　Ag＋＋e－===Ag↓　Cu－2e－===Cu2＋
(3)Cu　 Ag
10．(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2
2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2　Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑
(3)c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解质溶液中