【化学】湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二上学期期末试卷.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．
1．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

2．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、34和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．下列说法正确的是（　　）
A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成．
C．还原性强弱B＞C
D．若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O

3．已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10﹣5，则有关K的下列说法正确的是（　　）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

5．在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣ B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣
C．SO42﹣　SO32﹣　NH4+　Na+ D．Mg2+　Na+　Br﹣　ClO﹣

6．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

7．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈

8．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（　　）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[cHC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

10．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应

11．该图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（　　）

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2﹣2e ﹣+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42﹣

12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

14．常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol/L
B．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

15．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出

16．下列说法正确的是（　　）
A．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e﹣=2Fe（OH）3↓+3H2↑
B．1 molL﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C．NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

二、填空题（共52分）．

17．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol
则NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式　　　　　　
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　　　　7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为　　　　　　．
（3）Mn2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　；根据等电子原理，CO分子的结构式为　　　　　　．

18．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是　　　　　　；
（4）将Y2、Z2按图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为　　　　　　．

19．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为　　　　　　．
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由　　　　　　色变为　　　　　　色．
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和　　　　　　；
④若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子为　　　　　　．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为　　　　　　；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为　　　　　　；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　．

20．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）+b B（g）⇌3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）=　　　　　　．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为　　　　　　．
由下表数据可知该反应为　　　　　　（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是　　　　　　、　　　　　　．

21．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　　　．
a．NH3　　 　b．CO2　　 　c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．
（2）芒硝化学式Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　．此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）　　　　　　导出．

2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．
1．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．
【解答】解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．

2．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知BC和D是由两种元素的原子组成．下列说法正确的是（　　）
A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成．
C．还原性强弱B＞C
D．若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O
【考点】原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，据此解答．
【解答】解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，
A．Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．D为PH3或H2O2，若为H2O2时，加入少量二氧化锰，有无色气体生成，为PH3时，没有气体生成，故B错误；
C．由于非金属性Cl＞S，故还原性HCl＜H2S，故C错误；
D.1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查无机物的推断、分子结构与性质等，难度不大，注意掌握常见10电子、18电子微粒．

3．已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10﹣5，则有关K的下列说法正确的是（　　）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．
【解答】解：A、向该溶液中加入一定量的硫酸时，K不变，故A错误；
B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，
A、电负性大的元素在化合物中显负价；
B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低第一电离能大于同周期相邻元素；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
【解答】解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；
故选：C．
【点评】本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

5．在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣ B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣
C．SO42﹣　SO32﹣　NH4+　Na+ D．Mg2+　Na+　Br﹣　ClO﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，
A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；
C．亚硫酸根离子能够与氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应；
D．镁离子能够与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够与氢离子反应．
【解答】解：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，
A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．SO32﹣能够与氢离子反应，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+能够与氢氧根离子反应，ClO﹣能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

6．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【专题】压轴题．
【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多．
【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y﹣t曲线，故A错；
B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以＜1，故B错；
C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；
D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热．

7．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】A、金属失去电子被氧化；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；
C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；
D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．
【解答】解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；
C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；
D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

8．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（　　）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJmol﹣1＞0，
4×462﹣496﹣2×436=2a+220，
解得a=+130．
故选D．
【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．
【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

10．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
【考点】键能、键长、键角及其应用．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．氰气性质与卤素相似．
B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；
C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；
D．氰气性质与卤素相似．
【解答】解：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；
B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；
C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；
D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，

11．该图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（　　）

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2﹣2e ﹣+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、根据铅蓄电池放电时，溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH的变化．
B、根据电解时溶液中离子的放电顺序确定B装置中放电的离子，再结合A装置判断消耗硫酸的物质的量．
C、当电解池中阳极上生成气体时，碘离子应该完全放电生成导致碘，然后氢氧根离子放电生成氧气．
D、铅蓄电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应．
【解答】解：装置中左边装置是原电池，右边装置连接外加电源属于电解池．
A、铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸反应生成硫酸铅和水，导致溶液的PH值增大，故A错误．
B、当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，电解质溶液中亚硫酸根离子全部为氧化生成硫酸根离子，生成硫酸根离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，转移电子数是0.01mol×2=0.02mol，消耗碘离子的物质的量是0.05mol/L×0.1L=0.005mol，转移电子是0.005mol，所以总共转移电子0.025mol，A中正极上发生的电极反应式为
PbO2+2H2SO4+2e﹣=PbSO4+2H2O
2mol 2mol
0.025mol 0.025mol
所以A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol，故B正确．
C、当C1、C2两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
2I﹣﹣2e﹣=I2 2mol 2NA0.01mol 0.01NA所以至少已有6.02×1021个电子从电路中流过，故C错误．
D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为 Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，明确溶液中氢离子浓度的变化、离子的放电顺序、原电池中正负极的反应即可分析解答本题，难度不大．

12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；
B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；
C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；
D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．
【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；
B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；
C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；
D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等．

13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到