食盐再探.doc

《食盐再探》 学案

学习目的：
1.介绍以海水为原料的直接产品 氯化钠为化工原料生产氢氧化钠和碳酸钠的过程；
2.了解食盐精制过程，初步学会除杂的方法和思路；
3.初步学会分析化学工艺流程图；
4.学会运用质量守恒定律、元素守恒思想解决制备物质的原理分析；
5.了解我国著名化工专家侯德榜先生、激发爱国热情，树立正确的人生观价值观。
重点难点：
除杂的一般思路、工艺流程图的分析、利用化学原理进行综合题的分析。
学习过程：
引入】 《最强大脑》
【再探一】区分食盐水和蒸馏水
你的方案有： 。

【再探二】粗盐提纯 制取纯净的氯化钠
方法一：
粗盐中所含的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出
食盐晶体，对此下列说法正确的是 （ ）
A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后食盐水组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D．粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

方法二：
粗盐中除去泥沙杂质后，一般还含有CaCl2 、 MgCl2等杂质，采用下列化学方法进行提纯，
步骤如下：

①试剂a应选择 量（适量、少量、过量）的 和 溶液， 选择该量的目的是 ，判断所加试剂过量的方法是 ，
产生沉淀的化学方程式：
、 。
②滤液中的溶质有 。
③滤液中加入盐酸发生反应的化学方程式：
、 。
【再探三】
一、制取烧碱
氯碱工业原理：电解饱和食盐水
电解饱和食盐水得到烧碱和两种气体单质，写出化学方程式：
NaCl+H2O NaOH+ +
原料采用饱和液的目的，你认为是 。

二、制取纯碱
侯氏制碱法：
流程：
1.饱和的NaCl溶液中通入NH3至饱和 ，再通入过量CO2得到固体NaHCO3和另一种产品NH4Cl
2.再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱
3.向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl
流程图：
①先通入NH3至饱和 ，再通入过量CO2的目的是 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出煅烧过程中发生的化学方程式 。
④写出上述流程中X物质的化学式 。
⑤碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
溶解度
盐

0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
363
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4

链接《中考指南》P159第9题
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术
的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部 分 物 质 溶 解 性 （室 温）

OH-
SO42-
CO32-
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
微
微
不
Ba2+
溶
不
不

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、
Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为_____________、
盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）________________________________、
___________________________________。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则
反应②类型为________________。
（3）X的化学式为___________。
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称
为________，Y的化学式为__________，写出Y的一种用途_________。

链接中考真题
【2008 镇江】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】

△
【相关资料】
⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥）
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶
液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：

【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由 。

4