化学必修1第二章第二节《离子反应》第2课时.docx

第二章第二节 离子反应（第2课时）
编写人：李海云 审核人：李勇刚 2019年10月23日
【学习目标】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
【重点难点】
离子反应及其发生的条件。
第一部分 基础知识检查
知识点1.酸碱盐溶解性表（看课本110页表）
1.会书写常见阳离子：
2..会书写常见阴离子
碳酸根离子
硫酸根离子
氯离子
硝酸根离子
氢氧根离子

3.会写常见物质的化学式
例如： 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝
4.各物质的溶解性（记忆固体溶解性的口诀）：
钾钠铵硝皆可溶： 指含有K+,Na+,NH4+,NO3-离子的固体都易溶于水；
盐酸盐不溶银亚汞： 指含Cl-的盐中，只有氯化银和氯化亚汞是不溶的，其它都易溶；
硫酸盐不溶钡和铅： 指含SO42-的盐中，只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的，其它都易溶；
碳磷酸盐多不溶： 指含CO32-的盐中，大多不溶（上面涉及K+,Na+,NH4+的还是溶的）；
多数酸溶： 指酸绝大多数易溶于水（就硅酸不溶）；
碱少溶，只有钾钠铵钡溶： 指碱大多不溶于水，只有钾钠铵钡对应的碱易溶。
知识点2.复分解反应的类型和条件
1、
2、
3、
请用初中学过的知识判断下列反应能否发生
实 验
现 象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液

2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液

从离子角度分别分析两个实验为什么能发生或为什么不能发生？
（阅读课本31页到32页第一段）
知识点3 .离子反应（阅读课本32页）
1、离子反应的概念：
2、离子反应方程式：
3、离子反应方程式的书写步骤：例如碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。
（4） 查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒

第二部分 重难点突破
1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤
（1）写：写出正确的 ，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应
（2）拆：把 的物质写成离子形式，把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：
（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【练习】书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。
（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。
3、中和反应的实质
（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为： 。
结论：强酸与可溶性强碱发生反应的实质是
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、
或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示
的离子反应。
【问题探究】电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
此类离子反应发生的条件：（阅读课本33页）
5、离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
【例】　判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
(3)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应 Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
6、离子在水溶液中能否大量共存的判断
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均是难电离的。
【特别提示】　注意题目中附加的限定性条件
(1) 无色透明的溶液中不能存在有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、
MnO4－ (紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
第三部分 内容方法梳理

第四部分 能力拓展训练
1、下列反应属于离子反应的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧 B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
C．H2还原CuO D．碳酸钙与盐酸反应
2、下列叙述正确的是（ ）
A．H＋ + OH－ = H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3、下列叙述正确的是（ ）
A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C．酸碱中和反应的离子方程式都是　H＋+OH－=H2O
D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示
4、下列离子方程式正确的是（　　 ）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸　H＋+OH－=H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3 OH－=Fe（OH）3
D．铁与盐酸反应　　2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）
A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋
6、下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（ ）
A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
7、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O
8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－
C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是  (       )     
A. 氢氧化钙和碳酸钠      B. 氢氧化钡和硝酸   C. 氢氧化钡和稀硫酸      D. 锌和稀硫酸
11．上列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Mg2+、OH-、C1- B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3- D．H+、Na+、C1-、OH-
12．下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、K+、NO、Ag+ B．Mg2+、Na+、CO、SO
C．NH、Al3Cl—、NO D．Na+、H+、CO、Cl—
13．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO
14．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑