第一章微题型1.docx

微专题1
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B．3 g 3He含有的中子数为1NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物分子数为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
8．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为　②m g该氯原子的物质的量为 mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
9．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积：②>③>①>④ b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
10．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
11．(2020·泰安质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
13．2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)
A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
14．(2019·济南一中高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)
A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．20 g氖气中所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA
15．(2019·郑州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA
B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
16．(2020·西安质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA
C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D．1 mol丙烯酸(CH2==CHCOOH)中含有双键的数目为2NA
17．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
18．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω
三、非选择题
19．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________________________________________________________
(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________________________________________________。
(4)CO的体积分数是_________________________________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是___________________________________________________。
(6)CO的质量分数是____________
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________________________________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_________________________________________。

答案精析
1．A
2．B　[标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体物质的量为0.1 mol，所含的分子数为0.1NA，原子数为0.2NA，A项错误；3 g 3He中含有的中子数为×(3－2)×NA＝1NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，1 mol甘油中含有3NA个羟基，C项错误；1 mol —OH与1 mol OH－所含电子数分别为9NA和10NA，D项错误。]
3．D　4.D
5．C　[1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；2.4 g Mg和H2SO4反应生成0.1 mol Mg2＋，故转移电子数为0.2NA，B项错误；K2Cr2O7中的铬元素为＋6价，被还原为Cr3＋时，每个Cr原子得到3个电子，则1 mol K2Cr2O7中的铬被还原为Cr3＋时，得6 mol e－，即得到电子的数目为6NA，C项正确；氢氧燃料电池正极反应的是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，故D项错误。]
6．D
7．D
8．CD　[化学方程式KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3 mol I2，转移的电子总数为5NA，A正确；标准状况下，5.6 L氧气的物质的量为0.25 mol，含有O的总数为0.5NA，B正确；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，C错误；NO2和N2O4最简式相同，均为NO2,92 g NO2中含有的原子数为×3×NA＝6NA，D错误。]
9．B
10．AD　[pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1,100 mL该溶液中含有的氢离子数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子数为NA，若生成Na2O2，则转移电子数为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NA～NA之间，B项错误；未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸(CH2 == CHCOOH)中含有1 mol C == C键、1 mol C == O键，故含有双键的数目为2NA，D项正确。]