高三化学周练非金属试卷.doc

高三化学第周练（非金属）

一、选择题
1. (2015·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是
①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥Na2CO3
A．①②④　　　　　　　 B．②③⑥
C．④⑤⑥ D．③④⑤
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
2.(2013·高考上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　)

3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是(　　) A．Br－、Cl－、I－　　　　　 B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
5． 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 (　　)
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
6．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是(　　)
①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯
A．②③⑤　　B．①③⑦ C．④⑥ D．③
7．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石
③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2
⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2
A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部
8．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒
9．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A．
CO2 (g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B．
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C．
NaCl(s)
KNO3(s)
AgNO3溶液
过滤
D．
Cu(s)
Ag(s)
CuSO4 溶液
电解法
10．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl
C．丙装置能组成Zn、Cu原电池 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
11.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的
组数是（ ）①Na2SO3溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑧Fe与稀硝酸反应 ⑨苯酚钠溶液中通入CO2
A．两组 B．三组 C．四组 D．五组
12．某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是：（ ）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 
A．只有①    B．只有②③⑤   C．只有⑤      D．全部 
14.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是（）

图4
A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响
B． 用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）
C． 用图3所示装置制取并收集少量的氯气
D． 用图4所示装置制取少量乙酸乙酯
二、填空题
15．写出下列反应的离子方程式：
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应________________________________________________________________________。
(2)少量Na2S与FeCl3溶液混合________________________________________________________________________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合____ _____________________________________________。
(4)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应
________________________________________________________________________。
(5)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液
________________________________________________________________________。

(6)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(7)将过量SO2气体通入冷氨水中
________________________________________________________________________。
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2
________________________________________________________________________。
(9)少量SO2通入苯酚钠溶液中
________________________________________________________________________。
(10)CuSO4溶液吸收H2S气体
________________________________________________________________________。
(11)研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(12)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(13)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(14)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为
_______________________________________________________
(15)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
（16）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

该方法中可以循环利用的物质有　　　　　　　　　；
“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是　　　　　。
16.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。请回答下列有关问题。
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法。
方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
对于该反应，下列说法中正确的是_________。
A．该反应中Cl2是氧化产物 B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物 C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用 D．1 mol NaClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移
E．1 mol NaClO3参加反应，理论上能得到33．6 L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_______（填化学式），理由为__________________。

（2）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。
（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式____________________
(ClO2反应后的产物为ClO)。
17.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_____________________。
（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备：

（5） 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。F中试剂的作用是_______。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。 答案
1D 2B 3D 4B 5B 6A 7B 8B 9D 10C 11B 12C 13C 14B
15.(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (3)Cu2＋＋S2－===CuS↓
(4) NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(5) 2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－ (6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(7)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (8)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(9)2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO (10)Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
(11)2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
(12)Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
(13)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(14)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
(15)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
（16）CaO和NaOH 过滤
16.

解析(1)反应(浓)═中,只有Cl元素化合价发生变化,为氧化剂,HCl为还原剂,并起到酸的作用;
电解槽中发生,和盐酸发生歧化反应,生成NaCl、、、,化学方程式为:,合成HCl,发生器中生成的氯气不足,应补充氯气;
(2)与按物质的量之比为恰好反应生成,还生成氯化钠、NaOH,结合电子守恒可以知道,Cl元素的化合价升高,则N元素化合价降低,还生成氨气;
(3)氧化除去,生成二氧化锰、氯酸根离子和氢离子;
17.（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 、 坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
解:(1)时,,如先加入、的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化铝沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀,
因此，本题正确答案是:B;
(2)过滤实验中的一贴二低三靠为:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡;二低:a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘,b.漏斗内液面低于滤纸边缘;
三靠:a.倾倒液体时,烧杯与玻璃棒接触,b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触,c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触.图2所示,过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出,
因此，本题正确答案是:漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁;
(3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入溶液(或硝酸酸性的溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,因此，本题正确答案是:取少量最后一次洗涤液,加入溶液(或磷酸酸化的溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净;
(4)煅烧时应用坩埚加热固体,因此，本题正确答案是:坩埚;
(5)A装置制取氯气,氯化氢易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,氯气在饱和食盐水中溶解度小,B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体,因为氯化铝易发生水解,故F中可放试剂浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入E装置,F用球形干燥管代替,,F中可以用碱石灰(或NaOH与CaO混合物),既能吸收尾气氯气,又能防止空气中水蒸气进入E装置,因此，本题正确答案是:除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰(或NaOH与CaO混合物).