授课教师张文伟市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,讲课教师张文伟,第三节：盐类的水解,味精成份,：,C,8,HNO,4,Na,（谷氨酸钠）,往味精溶液中滴加酚酞试剂,小试验,1/15,试验探究,一,.,探究盐溶液酸碱性,A,组,0.1mol/L,盐溶液,NH,4,Cl,CH,3,COONa,NaCl,溶液酸碱性,盐类型,B,组,0.1mol/L,盐溶液,Al,2,(SO,4,),3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,溶液酸碱性,盐类型,提醒,：,依据,形成该盐酸和碱强弱,，可将表中盐按,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。,如,CH,3,COONa,：,CH,3,COOH+NaOH=,CH,3,COONa,+H,2,O,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,请,用,PH,试纸测定表中所列溶液酸碱性。,依据相关提醒将表中盐分类。,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,盐溶液,酸碱性一样吗,?,结论,盐溶液有显酸性，有显碱性,，还有显中性。,盐溶液酸碱性与盐类型有什么关系,吗,2.,“谁强显谁性2/15,二,.,探究盐溶液展现不一样酸碱性原因,分析过程,H,2,O OH,-,+H,+,NH,4,Cl,NH,4,+,+Cl,-,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O,思索：,最初由纯水电离出,C(H,+,),C(OH,)，,NH,4,Cl,溶液中,是谁打破了这一等量关系？它是怎样改变,C(H,+,)和C(OH,)？,这些过程在我们化学上该怎样表示呢？,总化学方程式,NH,4,Cl,+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,盐类水解,离子方程式,共渡难关,NH,4,Cl,是盐，其溶液显性，说明,C(H,+,),C(OH,)？,强酸弱碱,酸性,归纳：,由,NH,4,Cl,溶液,电离出,NH,4,+,与水电离出,OH,作用生成,弱电解质,弱碱,NH,3,H,2,O,，,消耗溶液中,OH,，,使水电离平衡向,电离,方向移动，,最终造成溶液中,C(H,+,),C(OH,),。,NH,4,Cl,（强酸弱碱盐）溶液,展现酸性实质：,NH,4,+,（弱碱阳离子）,水解,3/15,二,.,探究盐溶液展现不一样酸碱性原因,研究性学习,CH,3,COONa,是,盐，其溶液显,性？,是否也有类似,NH,4,Cl,溶液改变？,请分析其过程，并用相关化学方程式、离子方程式表示。并思索：强碱弱酸盐显碱性本质原因。,4/15,定义：,我们把,与,反应,叫做盐类水解,实质：,盐电离出来离子跟水所电离出来,H,+,或,OH,结合生成,使水电离平衡向,方向移动,。,规律：,NH,4,Cl等强酸弱碱盐,溶液，发生水解离子为,_,，溶液显,_,性；,CH,3,COONa等强碱弱酸盐,溶液中，发生水解离子,_,_,，溶液显,_性。,总结为,：,谁,_谁水解，谁_显谁性,盐类水解,规律小结,盐,水,弱电解质,电离,思索：,NaCl,是,盐，能否水解，,NaCl溶液显,性？,NH,4,+,(,弱碱阳离子,),碱,酸,CH,3,COO,(,弱酸阴离子,),强,弱,5/15,第三节 盐类的水解,一、盐类水解,在溶液中,盐,电离出来离子跟水,所电离出来,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,反应,叫做盐类水解。,水解实质：,水解反应与中和反应关系,:,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,对概念的理解,破坏了水电离平衡。,6/15,讨论：,以,NaCl,为例，说明强酸和强碱生成盐能否水解？,7/15,各类盐水解比较,盐类,实例,能否水解,引发水解离子,对水电离平衡影响,溶液酸碱性,强碱,弱酸盐,CH,3,COONa,强酸,弱碱盐,NH,4,Cl,强酸强碱盐,NaCl,能,弱,酸阴离子,促进水,电离,碱,性,能,弱,碱阳离子,促进水,电离,酸,性,不能,无,无,中性,盐类水解条件：,盐中必须有弱根盐必须溶于水,8/15,规律有弱才水解,;,无弱不水解,;,谁弱谁水解,;,谁强显谁性,;,同强显中性,;,9/15,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,书写水解离子方程式注意点：,10/15,书写水解离子方程式注意点：,（普通情况下）,（,1,）,盐类水解程度较小，用可逆号“”,表示。,（,2,）盐类水解产物极少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（,3,）不把生成物（如,NH,3,H,2,O,等）写成其分解产物形式。,11/15,本节小结,勤劳一日，可得一夜安眠；,勤劳一生，可得幸福长眠！,1.,能够判断盐溶液酸碱性,2.,能够分析盐溶液展现酸碱性原因,谁弱谁水解；谁强显谁性,12/15,1.判断：,请大家利用水解规律推测,Na,2,CO,3,，,Al,2,(SO,4,),3,，,KNO,3,溶液酸碱性,。,轻松实践,2,.,应用,：,在医院中，为,酸中毒,病人输液不应采取,A,0.9%氯化钠溶液 B,0.9%氯化铵溶液,C,0.25%碳酸氢钠溶液,D,5%葡萄糖溶液,13/15,高兴体验,一些肉类食品中加入适量,亚硝钠（,NaNO,2,）,，可改进食品外观和增加香味。但,NaNO,2,剧毒,，其外观和,食盐,相同而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生中毒事件时有发生，你知道怎样用简单方法,判别,他们吗？,（,提醒：,HNO,2,为弱酸）,14/15,再见，祝同学们学习愉快！,15/15,