1、影响化学平衡移动的因素教学设计
教学目标：正确理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
【引入】：
我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）
溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：
条件改变，溶解平衡移动。 那么：
当外界
2、条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
【实验2-5】两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。
【记录实验卡片】
滴加3～10滴浓硫酸
滴加10～20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
橙色
黄色
【板书】、（1）浓度对化学平衡的影响：
Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+
橙色 黄色
【实验2—6】通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
【思考与交流】1、你使如何判
3、断上述化学平衡发生变化的？
2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？
【板书】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
【练习】填空：
浓度的变化
v正 v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
【讲解】 （2）压强对化学平衡的影响
1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积
4、减小的方向移动，反之亦然。
【板书】（2） 压强对化学平衡的影响：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
【板书】（3）温度对化学平衡的影响：
【投影】以2NO2 N2O4；△H<0为例说明。
【板书】在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使
化学平衡向着放热反应的方向移动。
【练习】填空：
温度改变
v正 v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
升高温度
降低温度
5、
【讲解】化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
【板书】（4）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【思考】催化剂对化学平衡有何影响？
【回答】阅读教材后回答：催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不移动。
【小结】什么是化学平衡？浓度、温度、压强、催化剂如何影响化学平衡移动？
【作
6、业】
1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓D．降温
2．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
3．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了压强
B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了压强
D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
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