1、 原子中的电子 原子质量的计算（教学设计）
——仓山镇中 周少华
教学目标
【知识目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的,能够理解原子结构示意图中各部分的含义。
2.初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小,并会查阅相对原子质量。
【情感目标】
通过教学原子结构的发展史,学会用辩证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献,培养科学研究的科学态度。
【教学重点】
原子结构示意图、相对原子质量。
【教学难点】
离子结构示意图以及对相对原子质量的理解。
教学过程：
教师:
2、电子在核外空间里是怎么运动的呢?
【新课导入】:(图片导入见PPT)
教师:由图片可形象地反映出原子和原子核的大小关系。原子核位于原子中心,体积很小,质量很大,核外电子在原子核外“很大”的空间里做高速的无规则的运动。电子在核外空间里是怎么运动的呢?
知识回顾:原子的结构是怎样的?
教师:在原子中,电子的质量很小。电子是如何运动的呢?核外电子对原子在化学反应中的表现有什么影响呢?
【提出问题 进行探究】
探究点一:原子中的电子
1.阅读课本第41页第一段内容,回答核外电子是如何分层排布的?
答案:在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的在离核较远的区域运动,能量低的在离核较近
3、的区域运动。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。
2.原子结构示意图。
3.阅读课本第41页第三段内容,填写下列空白。
在化学反应中:(1)多数金属原子容易 失去 电子。
(2)许多非金属原子容易 得到 电子。
(3)稀有气体的原子既不易 失去 电子,也不易 得到 电子。
4.阅读课本第41~42页内容,完成下列问题。
(1)在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的 电子 。
(2)离子的形成和分类:原子失去电子后,变成带正电荷的 阳离子 ,得到电子后变成带负电荷的 阴离子 。
(3)离子是构成物质的一种基本粒
4、子,例如氯化钠、氧化镁、氯化钾等是由离子构成的。
【例1】 某元素的原子结构示意图为,下列说法错误的是( C )
A.该元素原子的质子数为11 B.该元素原子的核外有三个电子层
C.该元素属于非金属元素 D.该元素原子的核外电子总数为11
【教师总结】 原子的种类是由原子的质子数决定的,原子在化学反应中的表现是由原子的最外层电子数决定的。
探究点二:原子质量的计算
相对原子质量。
(1)概念:以一个碳12原子质量的1/12作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:
相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的
5、1/12
【例2】 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,已知一个氡原子的质量为a g,一个碳12原子的实际质量为b g,则氡原子的相对原子质量为( A )
A.12a/b B.12b/a C.a/12b D.b/12a
【教师总结】 (1)相对原子质量是一个比值。
(2)相对原子质量≈质子数+中子数。
板书设计
课时2 原子中的电子 原子质量的计算
一、原子中的电子
1.电子的分层排布:通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2.原子结构示意图
3.原子的稳定结构
4.离子阳离子阴离子
二、原子质量的计算
一个原子的实际质量一个碳12原子
6、质量的1/12相对原子质量
当堂达标
1.四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是( C )
2.如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是( A )
A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为 7
C.容易得到电子 D.有3 个电子层
3.下列物质由离子构成的是( B )
A.氨气 B.氯化钠 C.镁 D.金刚石
4.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( D )
A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同
5.用于核电工业的一种铀原子中含有92
7、个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( D )
A.属于金属原子 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143
6.月球上氦3含量极其丰富,氦3原子结构示意图如图,则x为( B )
A.1 B.2 C.3 D.4
7.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是( B )
8.将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当横线上:
(1)构成物质的基本粒子是 ①② 。
(2)构成原子的基本粒子是 ③④⑤ 。
(3)显示电中性的粒子是 ①②④ 。
(4)带正电的粒子是 ③ 。
(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是 ① 。
(6)原子中数目一定相等的粒子是 ③⑤ 。
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
