高中化学硫和氮的氧化物自我达标练习新人教版必修1.doc

硫和氮的氧化物
1.下列说法错误的是（ ）
A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质 B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱 D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
2．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）
A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出
B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀
C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出
3.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）
A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
5.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2（ ）
A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性
6.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（　　）
A.6 mL NO　14 mL CO2　 B.8 mL NO　12 mL CO2
C.10 mL NO　10 mL CO2 D.12 mL NO　8 mL CO2
7.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（　　）
A.KMnO4　 B.Ca（ClO）2　 C.H2O2　 　D.Cl2
8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2  C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）
A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2
10.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳利用的是（　　）
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
11.下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2
12．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
13．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（　　）
　　　　A．1∶1　　　　 B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　 　D．1∶2
14．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）
A．6mL 　 　 B．12mL　　　　 C．16mL 　　 D．18mL
15．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为（ ）
A．1∶1∶7   B．2∶2∶5 C．3∶1∶4   D．5∶2∶2
16.不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（ ）
A. 湿润的KI—淀粉试纸 B. 蒸馏水 C. AgNO3溶液 D. 四氯化碳
17．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为 ( )
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
18.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A.0.5 mol·L-1 B.0.05mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1
19.下列说法正确的是（ ）
A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
20.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3
21.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是（　　）
A.作为酸 B.作为漂白剂 C.作为还原剂 D.作为氧化剂
22.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是（　　）
A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5
23.研究性学习小组进行SO2的性质探究实验。
（1）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液现象是___________。②溴水溶液，现象是___________。
（2）有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：
①原因________，验证方法______________。②原因________，验证方法______________。
③原因________，验证方法_____________。
24.“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________ 。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。
25.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：______________________________________________________
26.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2（SO2）：______________。化学方程式：______________________________。
（2）SO2（SO3）（假设SO3为气体）：________________。化学方程式：________________。
（3）NO（NO2）：________________________。化学方程式：___________________________。
27、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？