第二章第二节阶段重点突破练(三).docx

阶段重点突破练(三)

题组一　物质常见的分类方法及其应用
1．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
答案　C
解析　A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种 ，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】物质常见的分类方法
2．(2019·福建惠安中学月考)用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)

X
Y

Z
A
甲烷
有机物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
CaCO3
含碳化合物
盐类
D
Na2O
碱性氧化物
氧化物

答案　C
解析　CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误。
3．下列图示错误的是(　　)

答案　D
解析　化合物、盐、钠盐是包含关系。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】物质常见的分类方法
4．(2019·云南澄江二中检测)下列物质的分类依据正确的是(　　)

物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D
电解质
在水溶液中或熔化状态下能否电离

答案　D
解析　硫酸氢钠电离产生氢离子与Na＋，不属于酸，A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，B错误；分散系依据分散质粒子大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系为胶体，C错误。
5．(2019·福建师大附中期末)对下列物质分类全部正确的是(　　)
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥CH3COONa
A．一元碱—③④ B．纯净物—③④⑤
C．正盐—①⑥ D．混合物—②⑤
答案　C
解析　氢氧化钙属于二元碱，A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B错误；液态氨是纯净物，D错误。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】判断某一物质可能的类别
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液
C．石墨碳棒 D．熔融氢氧化钾
答案　D
解析　氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；石墨碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】电解质及其导电性
7．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)
A．S＋O2SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CO2＋C2CO
答案　C
解析　考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】物质间化学反应类型的判定
8．(2019·云南省楚雄调研)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
答案　B
解析　锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。
【考点】物质的分类及其应用
【题点】各类物质间的转化关系
题组二　胶体新情境下的应用
9．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系(　　)
①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦
C．①⑤ D．③④⑦
答案　A
解析　分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
【考点】胶体的性质及其应用
【题点】胶体的性质与应用
10．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D．氯化铁能使血液发生化学反应
答案　B
解析　电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。
【考点】胶体的性质及其应用
【题点】胶体的性质与应用
题组三　离子反应及应用
11．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)
A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案　D
解析　选项D中碳酸钙不能用离子符号表示，应写化学式。
【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义
【题点】离子方程式的正误判断
12．(2018·长春高一检测)离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示(　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④
C．②③ D．①②③
答案　D
【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义
【题点】离子方程式表示的意义
13．(2019·桂林十八中期末)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、SO、Al3＋、NO
B．Na＋、K＋、HCO、NO
C．Na＋、Ca2＋、NO、I－
D．K＋、Cu2＋、NH、NO
答案　A
解析　H＋与HCO不能大量共存；H＋与NO、I－发生氧化还原反应，不能大量共存；Cu2＋在溶液中显蓝色。
【考点】离子共存
【题点】有限制条件的离子共存判断

14．下列4组物质都有一种物质的类别与其他三种物质不同：
甲．CaO、Na2O、CO2、CuO
乙．H2、O2、P、Cu
丙．O2、Fe、Cu、Zn
丁．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)
甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，该反应的反应类型为________(从四大反应类型角度判断)反应。
(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：____
答案　(1)CO2　Cu　O2　H2O　(2)化合
(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【考点】物质的分类及其应用
【题点】物质分类的相关综合
15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有_填化学式)。
(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。
(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
答案　(1)K2CO3、CaCl2
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析　①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。
【考点】离子方程式与离子共存
【题点】物质推断中的离子反应