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高一化学一遍过习题
1.下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+ ,Cu2+ ,C1-、NO3- B.酸性溶液:NH4+、Mg2+、CO32-、SO42-
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3- D.碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-
2.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿" ,其中的“铜绿"即是铜锈,它的化学成
分是Cu2(OH)2CO3,(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H20=
=Cu2( OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不属于氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中Cu得电子, O2失电子，所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
3.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老
师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反.应:2Mg+ CO2=2MgO +C,下列关于该反应的判断正确的是()
A. Mg元素的化合价由0升高到+2,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断出氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C
C. CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应
D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
4.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,二者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()
A..上述反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D..上述反应中维生素C作氧化剂
5. O3具有强氧化性,将O3通人KI溶液中发生反应:O3+I-+H+→I2+O2 +H20(未配平),
下列说法正确的是()
A.配平后的离子方程式为2O3+2I- + 4H+=I2 +2O2 +2H2O
B.每生成1分子I2,转移2个电子
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明O2的氧化性强于I2
6.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+CO2=+C(金刚石) +C(石墨) + Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是()
A.该反应中，钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.该反应中Na2CO3是还原产物
D.还原性Na大于C
7.已知:①Cl2 + FeI2=FeCl2 +I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3+ +2Br –
③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上化学方程式可以得到氧化性:Cl2 >Fe3+ > Co2O3
C.反应③中HCI既体现出还原性又体现出酸性
D.根据以上化学方程式可知反应Cl2 + FeBr2=FeCl2 + Br2可以发生
8.已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7 +
3C2H5OH + 8H2SO4 =2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH + 11H2O。Cr2O7- 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:

(1)该反应______ ( 填“是"或“不是")离子反应。
(2)写出Cr2( SO4)3的电离方程式:________。
(3)该反应________(填“是”或“不是")氧化还原反应,判断的依据是________。
(4)你认为能否用该反应来检测司机是否酒后驾车?____ (填“能” 或“不能”),简述其原理:___
9.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:
I.取适量溶液,加人足量NaOH溶液，生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______,一定存在的离子是______。
(2)写出I和Ⅱ中生成沉淀的离子方程式:__________
10. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的
不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe( CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是_______价。CrO2- 是一种酸根离子,则
Fe( CrO2)2属于_填“酸”“碱”“盐'或“氧化物")。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定,密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:__________。
11.如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用
2FeCl3+Cu=CuCl2 +2X表示。
(1).上式中X的化学式为_________。
(2)在上述反应中,氧化剂为__, 氧化产物为____,将二者的氧化性相比较,____的氧化性更强。
(3)该反应的离子方程式为_________。
1.下列说法错误的是()
①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电,氨气是电解质
③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子,故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电,非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤
2.下列选项不正确的是()

3.下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价,其中评价正确的是( )

4.常温下,向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2 O,2Fe3+ + H2 O2=2Fe2++O2↑+2H+。由上述反应判断下列说法错误的是().
A. H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的酸碱性不变
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D. H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+
5.汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为10NaN3+ 2KNO3=K20 +5Na2O+16N2↑,下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应中,每生成16个N2分子转移30个电子 B.氧化性:KNO3> N2
C.该反应中KNO3被氧化 D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
6.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 +3ClO- +4OH- =2RO4n-+3C1- + 5H2O。则RO4n-
中R的化合价是()
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
7. N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O ,②K2SO4+2NO= =K2SO4+ N2O,③2NH3+2O2=N2O + 3H2O,④2NaNO3 + (NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4 +4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是（）
A.反应①中NH4NO3既是氧化剂也是还原剂，H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO4是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1分子N2O,转移8个电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物也是还原产物
8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2 +3H2SO4=2NaHSO4 + MnSO4+ 2H2O+ I2②2NaIO3 + 5NaHSO4= 2Na2SO4+ 3NaHSO4+
H2O +I2。下列说法正确的是()
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42- >IO3->I2
D.反应①②中生成等量的I2,时,转移电子数之比为.1:5
9.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发
射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是()
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是( )
A.该反应中O2作氧化剂
B.该反应中Fe2+,S2O32-都是还原剂
C.3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原
D.离子方程式中x=4
11. A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42- 、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题:
(1)写出A、C的化学式:A______C_______
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式: ________
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________
12.已知HNO2是一种弱酸,向NaNO3中加入强酸可生成HNO2, HNO2不稳定，易分解成NO
和NO2气体;HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种
氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下
列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出______(填“氧化”或“还原")性。
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
(3) S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:
②下列关于该反应的说法中正确的是________(填序号)。
A.该反应中S2O3-表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，
则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂
1.下列属于碱的是()
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
2. 下列属于强电解质的是()
A.硫酸钡 B.食盐水. C.二氧化碳 D.醋酸
3.下列属于电解质的是()
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
4.下列属于电解质的是()
A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水
5. 下列分散系属于悬浊液的是()
A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体
6.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cl2→Cl - B.I-→I2 C. SO2→SO42- D. CuO→Cu
7.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO-+2M3++4H2O=M2O7n- + Cl-+8H+ ，M2O7n-中M的化合价是()
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. Fe与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu +2Ag+= Cu2+ +2Ag
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+ +OH- +H+ +SO42=BaSO4↓ + H2O
D.向碳酸钙中加入足量盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O
9. 下列反应可用离子方程式“H+ +OH- =H2O"表示的是().
A. NaHSO4溶液与Ba( OH) 2溶液混合
B. NH4Cl溶液与Ca( OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
10. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2下列说法正确的是（）
A.氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.每生成2分子HF,转移16个电子 D.还原剂与氧化剂的分子个数之比为1:4
11. (1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_____________。
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1分子N2时,转移_______个电子。

易错集训一
1.下列说法正确的是( )
A.溶液不一定是混合物 B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
2.物质分类在逻辑上存在如下关系:下列说法正确的是()
A.碳酸盐与钠盐属于包含关系
B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.分散系与胶体属于包含关系
D.混合物与空气属于并列关系
3.下列有关物质分类的叙述正确的是()
A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
4. 已知氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌五种氧化物,其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水;氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述五种氧化物按类别填在下列表格中。
酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

(2)下列说法正确的是_____ ( 填序号)。
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.酸性氧化物都是非金属氧化物
5. 下列叙述正确的是()
A.直径在1 ~ 100 nm之间的粒子称为胶体 B.胶体是带电的
C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
6.下列说法不正确的是()
A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100 nm
C.溶液一定是均一稳定的混合物
D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加人适量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe( OH)3胶体
1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)。这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

易错集训二
1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A.氯化钠固体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列物质的水溶液能导电,但其属于非电解质的是()
A. HClO B. Cl2 C. NaHSO3 D. NH3
3.有下列物质:①氢氧化钡、②KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤二
氧化碳、⑥铜、⑦碳酸钠、⑧蔗糖⑨熔融氯化钠、
①CuSO4·5H2O。请回答下列问题:
(1)可导电的是________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是_________
(3)属于非电解质的是_________
4.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.固态氯化镁( MgCl2) B.熔融态氯化镁( MgCl2) C.氯化钠溶液 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3__________;
②H2SO4_________
③KHSO4 _________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是____;
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是____。
5.在下列条件下,一定能大量共存的一组离子是()
A.无色透明的水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B.滴人酚酞显红色的水溶液中:K+、Fe2+ 、SO42、Cl-
C.碱性溶液中Na+、K+、CO32-、Br-
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:H+、Mg2+、Cl - 、NO3-
6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、HCO3-、C1-
C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、OH-
7. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4: 1: 1大量共存于同一溶液中,X可能是
A. Na+ B. OH- C. CO32- D. Cl-
8. 某溶液中存在大量的HCl-、SO42- ,该溶液中还可能大量存在的是()
A. HCO3- B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+
9. 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透明的是()
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. Na+、CO32- 、SO42- 、Cl-
C. NO3-、Na+、CO32-、Ba2+
D.Na+ 、NO3-、H+、SO42-
1.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向澄清的石灰水中通人过量Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+H+ =H2O+CO2↑
C.向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O
2. 下列离子方程.式书写正确的是()
A.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+= 2Fe3++3H2↑
B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2 +H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:Cu2+ +2OH-+2H++SO42- =H2O + CuSO4。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+=Cu2+ + H2O
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO42- + Ba2+=BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+ = Ca2++H2CO3
D.实验室制取Fe(OH)3 胶体:Fe3+ + 3H2O=3H+ + Fe( OH)3(胶体)
4. 某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等阴离子,如果只取一次该溶液就能够
将Cl-、CO32-、OH-依次检验出来,下列操作顺序正确的是()
①滴加Mg( NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba( NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
5.某固体物质可能由Na2CO3,、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验其成分,做了以下实验:
①将固体物质溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体物质中一定含有的物质是
一定不含有的物质是______, 可能含有的物质是_________(以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在,可向③中过滤所得的滤液中滴加________溶液。
(2)写出③中所发生反应的离子方程式
6. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将
这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下:
(1)写出化学式:沉淀1_________,沉淀2_________,沉淀3__________
(2)写出混合液与A反应的离子方程式:_____________
7.现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们分别为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液中的一种,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实:①A +D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B(过量) +D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验,请回答如下问题:
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A______，B______,C_______,D________
(2)写出下列实验所对应反应的离子方程式:①________,③_________,⑤_________

易错集训三
1.工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO+SO2+H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是()
A. NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.该反应中NaClO3作还原剂
2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3 +4N2↑+9H2O,在该反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为
A.5:3 B.5:4. C.1:1 D.3:5
3.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A. Na2O2 + HCl→H2O2 + NaCl
B. Ag2O+H2O2→Ag+O2↑ +H2O
C. H2O2→H2O +O2↑
D. H2O2 +Cr2(SO4)3+ KOH→K2CrO4 + K2SO4 +H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是__(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是___,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______, H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。
(2)请将D反应配平,并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目:

反应中氧化剂是_______, 被氧化的元素是________。
4.实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应中,发生氧化反应的物质是______,发生还原反应的物质是______。
(2)HCl(浓)在该反应过程中表现出的化学性质有_________(填序号)。
A.酸性B.还原性C.氧化性D.挥发性
5. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是()
A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C.H+→H2 D. C→CO2
6. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素。为除去稀硫酸中混有的亚硫.酸,应选用的氧化剂是()
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1.已知三个氧化还原反应:①2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + 2KCl+I2，
②2FeCl2+ Cl2=2FeCl,，③2KMnO4 +16HCI(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+ 5Cl2 ↑。
若某溶液中有Fe2-、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化.除去而不氧化Fe2-和CI-,则可加入的试剂是()
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
2. 已知反应:(1)Co2O3 +6HCl(浓)= 2CoCl2 +Cl2↑+3H2O,(2)5Cl2 +I2 +6H2O= 10HCl + 2HIO3。下列说法正确的是()
A.反应(1)中HCI是氧化剂
B.反应(2)中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2> HCl>I2
D.氧化性:Co2O3 >Cl2 > HIO3
3. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式, .但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):
①G→Q+NaCl②Q + H2O=X+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y 、Z、X
4. 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2 、O2及该金属的氧化物。已知
SO2和O2的分子个数比为2: 1,则在分解过程中该金属元素的化合价将()
A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低
5. Cu与HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2:3,则该反应中的还原产物是（）
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
6. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_______。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式(配平)
7.配平下列反应的化学方程式。
8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程
的反应式:NO3- +4H+ +3e--=NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2 ( SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:_________
(2)反应过程中体现出硝酸具有________(填硝酸的性质)。
9.在热的稀硫酸中溶解11.4 g FeSO4固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
(1)反应中氧化产物是_________(填化学式)。

(3)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:2Mg+CO2 = 2MgO + C。

易错集训一
1.将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成，又有沉淀产生的是()
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Fe2(SO4)3溶液⑤CuSO4溶液
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
2.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()
A. Na2O2与Na2O B. Na2O2 C. Na2O2和Na D.Na和Na2O
3.下列反应后的溶液中无固体物质析出的是()
A. CuCl2溶液中加入Na2O粉末 B. Ca(OH)2饱和溶液中加人Na
C. Mg( NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D.水中加入Na的小颗粒
4.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加人一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是()
A.溶液中有晶体析出,溶液中Na+数目减少 B.溶液中有气体逸出,溶液中Na+数目增多
C.溶质的质量分数增大 D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数变小
5. 一块已被部分氧化为Na2O的钠10.8 g将其投入一定量的水中,最终得到16 g NaOH,则原固体中Na2O的质量为( )
A.8.5 g B.10.8 g C.6.2 g D.4.6 g
6.下列关于新制氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.新制氯水放置数天后酸性减弱
7. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()
A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性
C久置氯水中无HClO,其他成分与新制氯水相同
D.新制氯水和久置氯水均具有酸性,且后者酸性强
8.氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
(1)提出假设。
假设一:________
假设二:________
假设三:HCl使红色布条褪色。
(2)设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程。
实验I:_________
实验II :________
(4)得出结论:_________
9. 将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色，再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()
①氯气有漂白性②氯气与 NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤
10.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪去。甲乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:
甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙:可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。
验证甲同学的推测是否正确的方法是______,验证乙同学的推测是否正确的方法是________。当___________时,即可说明丙同学的推测可能正确。
1.现有X、Y、Z三种元素:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z- ,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
⑤Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(1)试写出元素符号:X_____Y_____Z_____
(2)写出下列化合物的分子式:XZ______,X2Y______
(3)写出Z的单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式:________
2.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)=2Na +Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_______
(2)C与D反应的基本反应类型是_______
(3)写出化学式:E______,F_______
(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是___(写化学式)。
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应
的化学方程式为__________
3. 下图中,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间, E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为______,_______
(2)写出反应①的化学方程式:_________
(3)写出反应②的化学方程式:_________
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是________

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______ (填化学式),该物质在空气中失效的原因是_______。 (用化学方程式表示)。
4.某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应,其正确的组装顺序是()

A.c→d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e
5. 向紫色石蕊溶液中分别加入过量的Cl2 、Na和Na2O,粉末,振荡，下列叙述正确的是()
A.溶液最终分别呈红色、蓝色、蓝色,且加入后溶液中均有气体产生
B.通入Cl2溶液先变红后褪色,是由于Cl2的漂白作用
C.加入足量Na2O2粉末的溶液先变蓝后褪色
D.溶液最终都褪色
6. 元旦晚会上,李娜为同学们表演了一个“水生火”的魔术。她用棉花团包好
适量的淡黄色粉末,放在一个瓷盘中,然后用一根细吸管吸入少量水,将吸管伸到棉花团中，并迅速将水吹出。此时,棉花团忽然燃烧了起来,同学们热烈鼓掌。请回答下列问题。
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应是_______(填化学名称) ,该物质中氧元素的化合价为_____
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______
(3)如果不用水,直接向棉花团里吹气,棉花团也会燃烧,写出该反应的化学方程式:________
7. 下表是甲同学研究氯水性质的实验记录: