第五章微考点44.docx

1．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是_________________
________________________________________________________________________。
4．(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是______________________________。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________
____
(3)的沸点比高，原因是_________________________
______________________________________________________________________________。
5．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
序号
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
811
较大

易溶
水溶液或熔融导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A______________、B_______________、C_______________。
(2)晶体的类型分别是A_______________、B________________、C________________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A____________、B________________、C_______________。
6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________，Ni(CO)4易溶于______(填字母)。
A．水 B．四氯化碳
C．苯 D．硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如下图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________(填晶体类型，下同)晶体 。NaAlO2属于________晶体，存在的化学键有________________________________。

(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58……时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于________晶体，铝原子之间的作用力为________。
7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
995
801
755
651
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4

SiI4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
－90.4
－70.4
5.2
120
－49.5
－36.2
－15

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________故前者的熔点远高于后者。
8．(1)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)[2016·全国卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是___
(3)[2015·全国卷Ⅱ，37(2)节选]元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是___________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
9．(1)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。
(2)如表所示是一组物质的沸点数据：
有机物
甲醇
(CH3OH)
丙烯
(CH3CH===CH2)
一氟甲烷(CH3F)
相对分子质量
32
42
34
沸点/℃
64.7
－47.7
－78.2

甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是____________________________
________________________________________________________________________
答案精析
1．A　2.D
3．H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大
解析　影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。
4．(1)NH3分子间能形成氢键
(2)O—H键、氢键、范德华力
(3) 形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成分子间氢键，使物质沸点升高
5．(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　分子间作用力
6．(1)分子晶体　BC　(2)分子　离子　离子键、极性共价键、配位键　(3)原子　(4)分子　共价键
7．(1)半径　半径　(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力　(3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体
8．(1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
(2)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
(3)O3　O3相对分子质量较大，范德华力大
9．(1)C>SiC>Si　(2)甲醇分子间存在氢键
解析　(1)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体，原子半径：CSiC>Si。(2)由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。