第二章阶段重点突破练(四).docx

阶段重点突破练(四)
一、氯及其化合物的性质
1．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)
A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移
B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集
D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物
答案　B
解析　氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。
【考点】　氯气的性质
题点】　氯气的性质的综合考查
2．(2020·北京101中学高一检测)在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　)
A．氯气不与石灰水反应
B．澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少
C．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水
D．澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊
答案　B
解析　氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应；氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收氯气的量较少；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。
3．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　)
A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
答案　D
解析　由该反应的化学方程式可知，H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。
【考点】　氯及氯的化合物的性质
【题点】　氯及氯的化合物的性质综合考查
4．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　)
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
答案　B
解析　干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
【考点】　氯及氯的化合物的性质
【题点】　氯及氯的化合物的性质综合考查
5．(2020·清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是(　　)
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
答案　A
解析　铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al＋3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn＋Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
【考点】　氯气的性质
【题点】　氯气的强氧化性
二、氯水的成分与性质
6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
答案　D
解析　新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。
【考点】　氯水的成分和性质
【题点】　氯水的成分和各成分的性质
7．(2020·清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
答案　B
解析　次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确；向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。
【考点】　氯水的成分和性质
【题点】　氯水的成分和各成分的性质
8．关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　)
A．二者为同一种物质
B．氯水具有酸性，液氯无酸性
C．久置氯水比新制氯水的漂白性强
D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放
答案　B
解析　A项，液氯为纯净物，氯水为混合物；B项，氯水中含有H＋，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性；D项，氯水中含H＋，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。
【考点】　氯水的成分和性质
【题点】　氯水和液氯的区别
9．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是(　　)
A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强
答案　D
解析　久置氯水为稀盐酸，A项错误；液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误；久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误；HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度大、酸性强，D项正确。
【考点】　氯水的成分和性质
【题点】　液氯和氯水、久置氯水的区别
三、氯气制取与性质的实验
10．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是(　　)

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
答案　C
解析　干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。
【考点】　氯气制取与性质的实验
【题点】　氯气制取与性质的综合实验
11．(2019·郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案　C
解析　由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
【考点】　氯气与钠反应的探究实验
【题点】　氯气与钠反应的探究实验
12．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是(　　)

A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
答案　D
解析　图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图Ⅳ中干燥的氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。
【考点】　氯气制取与性质的实验
【题点】　氯气制取与性质的实验综合

四、氯及其化合物的转化关系
13．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：__________________________________________
D→A(化学方程式)：_____________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　HClO　HCl
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析　由题意可知A为氯气、B为次氯酸、D为氯化氢、C为氯化钠、E为次氯酸钠。
【考点】　氯及氯的化合物的转化关系
【题点】　氯及氯的化合物的转化关系
14．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：________________________________。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：___________________________________。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：
_______________________________________________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因：__________________________________________________________。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_____________________________
答案　(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
解析　(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【考点】　氯及氯的化合物的性质
【题点】　价类二维图综合考查氯及氯的化合物
15．(2020·辽宁省高一质检)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________________
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填字母)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_____________________________________________________________。
答案　(1)除去Cl2中的HCl　(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱　(3)d　(4)吸收多余的氯气，防止污染环境
解析　(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
(2)装置C发生堵塞时B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。
(3)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂
(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。
【考点】　氯气制取与性质的实验
【题点】　氯气制取与性质的综合实验
16．(2019·云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：____________________________
______________________________________________________________________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是____________________________
_______________________________________________________________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为_______________________________________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________________
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_____________________________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：____________________
____________________________________________
②需“密封保存”的原因：______________________________________________________。
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色　Cl2没有漂白性，HClO有漂白性　(3)饱和食盐水、浓硫酸　(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
解析　实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。
【考点】　氯气制取与性质的实验
【题点】　氯气制取与性质的探究实验