周考0517.doc

襄阳五中高二周考化学试题

可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是
A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性
B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好
2.下列说法正确的是
A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同 D. 的名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯
3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是

A. NH3 B. SO2 C. NO2 D.Cl2
4.第四周期元素中基态原子N电子层上有一个未成对电子的元素有（ ）种。
A.3 B.4 C.5 D. 6
5. VCB 是锂离子电池的一种添加剂， 以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下:

下列说法错误的是
A.反应①的原子利用率为100% B. CIEC 中含有一个手性碳原子
C. EO、EC的一氯代物种数相同 D. CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，z是短周期元素中原子半径最大的，0. 1 mol·L-1 W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。下列说法正确的是
A.电负性大小顺序: Y>X>Z>W
B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X> W
C. ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色
D. Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键
7.下列对实验事实的解释错误的是
选项
实验事实
解释
A
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
C
向10 mL 0.2mol·L-1 ZnSO4溶液中加入12 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑。

Ksp(CuS)
D
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好
Fe3+ +AgFe2++Ag+,加入盐酸，Ag+与CI-结合成氯化银沉淀，使平衡右移
8.铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.②过程断开了氧氧双键
B.过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键
C.该历程的总反应式为O2 +4H++4e- =2H2O
D.若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变
9.实验室利用右图装置制取有机物，下列说法错误的是

A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚
B. b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下
C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D.浓硫酸在反应中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脱水
10.印刷线路板废液( 主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ 、CI- )，可用来制备碱式碳酸铜，过程如下:

下列说法正确的是
A.反应A的离子方程式为: 10Fe2++2ClO3- +12H+ =10Fe3+ +Cl2↑+6H2O
B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜
C. NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化
D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe( OH)3过滤除去

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.实验室用铂丝按下图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是

A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合
B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2
C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3
D.铂丝保持红热说明该反应的H>0
12. 常温下，Ksp(BaSO4) =1 x10-10,Ksp( BaCO3) =1 x10-9。 向20 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+ = -lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.图像中，n=1, m=5
B.若起始时c(BaCl2) =0.2 mol·L-1, m不变，b点向d点移动
C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动
D. V0时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是

13.将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是

A.正极发生的电极反应为Fe3+ +e- =Fe2+ B.阳极反应为: 2C1- -2e- = Cl2↑
C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1 mol电子 D. Fe3+在反应中起催化剂作用
14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已
成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料
D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-
15. 室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCI溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+ )水 ]随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1 x 10-5
B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度， 增大
C.在c点溶液中有: c(HCOO-) +c( HCOOH)=0.1 mol·L-1
D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16. (12 分) CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)CO2和H2合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。

(2) CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g) +CO2(g) HCOOH(g)
一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2) 随反应时间(t)的变化如图所示。

①t2时，改变的条件是充入amol CO2,同时充入 ，分离出 。
②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是
a.平衡常数: K1>K3 b.混合气的平均分子量: M12)=p.x(CO2)， p为平衡总压，x(CO2)为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则= (用含w字母表示)
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池正极区发生的反应:
① O2 +e- =O2-
② ，O2的作用是
(4)常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3,则
(已知常温下H2C2O4的Ka1=6x10-2，Ka2=6x10-5)

17. (10分)误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝K[Fe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。
(1) Fe3+的价电子轨道表示式为______ ，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有 种。
(2) 普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN, HCN的中心原子的杂化轨道类型为
分子的立体构型是 ， 分子中σ键与π键数目之比为
(3)普鲁士蓝中的化学键不含有 (填字母)。
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键
(4)NH3极易溶于水的原因： （答三条）

18. (14分)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液

(1)装置的连接顺序为a→ → d。
(2)装置D的作用:
(3) B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3， 写出生成NaClO3的离子方程
式
II.制备K2FeO4
(1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是
继续向反应后的溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是(用简要的文字说明)

(2)电解法制备K2FeO4 (如图):

该装置中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳")，阳极电极反应式为
III.K2FeO4性质的探究
取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想:
甲:气体只含有Cl2。
乙:气体除Cl2外还含有 ,请设计实验证明乙同学的猜测
19.(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2 是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如下:

资料在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在: Co2++4C1- CoCl42-
(1)若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2,则H2O2的作用是
(2)若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式
(3)途径I中加入NaCl固体的目的 (用平衡移动原理解释)。
(4)“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量， 温度不宜过高的原因是
(5) “烧结”的化学方程式
(6)取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL,则产品中钴元素的质量分数为 %
(有关反应: LiCoO2 +4H+ =Li+ +Co3+ +2H2O, 2Co3+ +2I- =2Co2+ +I2，I2 +2S2O32- =S4O62- +2I- )

20. (12分) 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。   ②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是                     。G生成H的反应类型是                   。
（2）B的含氧官能团名称是           ；E生成F的化学方程式为                  。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为                       。
（4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式                                            。
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有        种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团； ②遇氯化铁溶液发生显色反应。