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我为高考命试题(化学)
随县二中 代从兵 13872889485
一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)
7. 下列说法中正确的是( )
A．氢氧化铁胶体、含PM 2.5（是指大气中直径接近于2.5×10－5m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应
B．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
8. 下列说法正确的是( )
①已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ。
②钢管与电源正极连接，钢管可被保护，这种方法叫做外加电流的阴极保护法；而在船舶的外壳装上镁合金起到保护作用，这种方法叫做牺牲负极的正极保护法。
③硝酸铵受撞发生爆炸的反应为：a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2，其中d=4。
④有NA个N≡N键断裂的同时，有6NA个N-H键生成，标志N2+3H2 2NH3已达平衡
⑤用NaOH标准液滴定H2SO4溶液，若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色到橙色。
A．①③ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤
9. 下列有关判断正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)>c(Fe3＋)＝c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性
10. 已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li＝LiFePO4,则下列有关说法不正确的是
A.放电时，正极反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B.充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连
C.放电时，电池内部Li+向负极移动
D.充电时，阴极上Li+得到电子被还原
11. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
12. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3-、SO42－、SO32－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋
13. 绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是(　　)

A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(3题，共43分)
26. 科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、Sio2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，下图为工艺流程的一部分。

已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸。部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
物质
Fe(OH)3
A1(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.3
5.4
7.6
8.3
完全沉淀pH
4.4
5.2
8.0
9.6
9.8
请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A12(SO4)3等. 试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：
CuS+ +H2SO4→ + + CuSO4+H2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为 。
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1(OH)3沉淀的原因 _________
_____ 。
检验ZnCO3是否过量的操作方法是 。
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中 （填代号）。
a.氨水 b.氢氧化钠 c.MnO2 d.稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,则滤液的pH范围为__ ______ ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是 ___ 。
27. 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：
。
（2）将1.0 mol CH4和1.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应
的平均反应速率为 _____________ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）
A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)／c(CH3OH)减小

（4）若右图装置中的电源为甲醇一空气—KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： _______________ ，该电池工作时，溶液中的OH-向 极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。
28. 苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是_______________________。
(2)冷凝管的作用是_进水口为________(填“a”或“b”)。
(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________(填字母)。
A．50 mL　　　　　　 B．100 mL
C．200 mL D．250 mL
【分离产品】　他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
(4)操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
(5)操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。
(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途____
(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
37．[化学——选修3物质结构与性质](15分)
　汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
(1)下列有关说法正确的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．每个N2中，含有2个π键
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
[：N⋮⋮O：]＋
(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；
[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。
(3)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。
38. (1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

(1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。
(2)A→B的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。
(4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 ．
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH浓H2SO4
170℃
CH2＝CH2H2
催化剂/△
CH3CH3

答案
7—13 B.A.C.C.B.D.D
26.（1）MnO2；S↓；MnSO4；
（2）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（3）ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，从而生成Al（OH）3沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量．
(4).C
(5) 8.0≤pH＜8.3；水浴加热．
27. (1)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)
ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1
(2)①0.0024 mol·L－1·min－1　②7.2×10－5
(3)CD
(4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 或3O2 + 6H2O + 12e- == 12OH- 负 6
28（1）平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶
(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率　a
(3)便于控制温度和使容器受热均匀　B
(4)分液　蒸馏
(5)冷却、过滤　AgNO3
36. (1)①SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、　2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥
(2)作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可)　回收贵金属金、银等
(3)沸腾炉和接触室(只回答沸腾炉也可以)
(4)热交换器　冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)
37. (1)ABCD
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　CO　C
(3)第5周期第ⅣB族
(4)12
38.

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