解析版化热课时1.doc

第二章　 第一节　
第1课时　化学键与化学反应中能量变化的关系
1．(2019·广州白云区检测)下列变化过程吸收能量的是(　　)
A．H＋H―→H2　　　　　 B．H＋Cl―→HCl
C．H2―→H＋H D．C＋O2―→CO2
解析：选C　选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。
2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是(　　)
A．反应物的总质量等于生成物的总质量
B．发生电子得失或偏移
C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成
D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
解析：选A　A符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C不正确；能量守恒包括反应放出或吸收的热量，D不正确。
3．下列说法中不正确的是(　　)
A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量
解析：选D　一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。
4．下列说法正确是(　　)
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量
B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等
C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
解析：选B　由H原子形成1 mol H—H键放出能量，且与断裂1 mol H—H键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化(吸热或放热)与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。
5．在反应H2＋Cl2===2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl—Cl键需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl键需要能量431 kJ，判断该反应(　　)
A．放出83 kJ热量
B．吸收183 kJ热量
C．放出183 kJ热量
D．反应物总能量低于生成物的总能量
解析：选C　反应放出的热量＝反应物化学键断裂吸收的总能量－生成物化学键形成放出的总能量。氢气、氯气中化学键断裂吸收的总能量＝243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，氯化氢中化学键形成放出的总能量＝2×431 kJ＝862 kJ,862 kJ＞679 kJ，反应物总能量高于生成物的总能量。该反应放出能量，为放热反应，该反应放出的热量＝862 kJ－679 kJ＝183 kJ
6．已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量是51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ，则a为(　　)
A．404 B．260
C．230 D．200
解析：选D　生成1 mol溴化氢时需要0.5 mol氢气与0.5 mol溴蒸气反应，369 kJ－(0.5 mol×436 kJ·mol－1＋0.5 mol×a kJ·mol－1)＝51 kJ，a＝200。
7．键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol－1、H—N键能为391 kJ·mol－1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则H—H键的键能是(　　)
A．45 kJ·mol－1 B．436 kJ·mol－1
C．1 308 kJ·mol－1 D．135 kJ·mol－1
解析：选B　生成2 mol氨气时需要1 mol氮气与3 mol氢气反应，2 mol×3×391 kJ·mol－1－(1 mol×945.6 kJ·mol－1＋3 mol×a kJ·mol－1)＝92.4 kJ，解得a＝436 kJ·mol－1。
8．(2019·长郡中学检测)氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)
A．Q1＋Q2<2Q3 B．Q1＋Q2>Q3
C．Q1＋Q22Q3
解析：选A　由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1＋Q2<2Q3。
9．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
解析：选C　根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。
10．化学键的________，既是化学反应过程的本质，又是化学反应中________变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于______。
答案：断裂与形成　能量　吸收能量　放出能量　断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小
11．(2019·冀州一中月考)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl的化学反应________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总能量。
解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。
(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。
(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：(1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞
12．(2019·高平三中月考)已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示：

(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________(填“吸收”或“释放”)能量的过程。
(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________ kJ能量。
解析：如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。
(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)的能量高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程。
(2)由图像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出b－a kJ能量。
答案：(1)释放　(2)释放　b－a