专题三7硫及其化合物.docx

专题3 常见无机物及其应用
第7课时 硫及其化合物
学习目标

　　1.了解硫单质及硫的化合物在自然界中的存在。
2.了解SO2的毒性及对环境的危害。
3.掌握SO2的化学性质。
4.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。
　 5.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性,并结合反应条件;掌握浓硫酸与金属(铁、铜)、非金属(C)等的反应。
6.了解硫酸在相关反应中体现的性质,了解硫酸的保存方法。

知识梳理　
一 硫的氧化物
　　I、硫(S)
1.硫的存在
(1)游离态的硫存在于①　　　　附近或地壳的岩层里。 
(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿②　　　　(填化学式,下同)、黄铜矿③　　　　、石膏④　　　　、芒硝⑤　　　　等。 
(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2.硫的性质
硫俗称硫黄,是一种⑥　　　　晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空气中可以燃烧,化学方程式为⑦　　　　　　　。 
II、硫的氧化物
1.二氧化硫
(1)物理性质

颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
⑧　 
比空气⑨ 
易溶于水
有毒

　　(2)化学性质

性质
化学反应或性质表现
与H2O反应
化学方程式:⑩　　　　　　　　　　,该反应是一个可逆反应 
酸性氧化
物的性质
与NaOH反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
漂白性
能与某些有色物质反应生成　　　　的无色物质,加热后可恢复原来颜色 
还原性
在催化条件下与氧气反应:　　　　　　　 

　　2.三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要反应如下:

一参考答案

①火山喷口　②FeS2　③CuFeS2　④CaSO4·2H2O　⑤Na2SO4·10H2O　⑥黄色　⑦S+O2SO2　⑧刺激性气味　⑨大　⑩SO2+H2OH2SO3　不稳定　2SO2+O22SO3　SO3+H2OH2SO4　SO3+CaOCaSO4　SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O

二 硫酸
I、稀硫酸
1.电离方程式为①　　　　　　　　　　　　。 
2.硫酸具有酸的通性,可与②　　　　作用,也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 
II、浓硫酸
1.吸水性
(1)原理:浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水的性质。
(2)应用:常用作干燥剂。可以干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等气体,但不能干燥③　　　　气体(如④　　　　)和具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI)。 

　　2.脱水性
浓硫酸能把有机物中的⑤　　　　元素按⑥　　　　比例脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐⑦　　　　,体积膨胀形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有⑧　　　　气味的气体。 
3.强氧化性
(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用,如与铜反应。
实验操作:

实验现象:
a.试管a中铜丝表面⑨　　　　。 
b.试管b中的品红溶液逐渐⑩　　　　。 
c.试管c中的石蕊试液逐渐变为　　　　。 
实验结论:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,反应除生成CuSO4外,还生成SO2和H2O,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)与非金属(如C)的反应
加热时与木炭反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

二参考答案

①H2SO42H++SO42-　②酸碱指示剂　③碱性　④NH3　⑤氢、氧　⑥2∶1　⑦变黑　⑧刺激性　⑨有气泡产生　⑩褪色　红色　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑　
练习题
1.下列说法不正确的是(　　)。
A.硫是一种黄色的不能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2只有在催化剂存在且加热的条件下与O2反应生成SO3。
【答案】D
2.下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A.能使某些有色物质褪色
B.无色、有刺激性气味、无毒的气体
C.既有氧化性,又有还原性
D.既可溶于水,又可与水反应
【解析】SO2为有毒气体,B项错误。 【答案】B
3.下列物质不能与SO2反应的是(　　)。
A.NaOH溶液　　　　　　B.澄清石灰水
C.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化钡溶液
【解析】因为亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以SO2不能与BaCl2溶液反应。 【答案】D
4.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)。
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质容器和铝质容器都能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
【解析】常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质容器和铝质容器盛放浓硫酸;浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律可知,它们之间是不可能发生氧化还原反应,应为复分解反应其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。 【答案】C
5.下列有关说法不正确的是(　　)。
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸都能使金属铁、铝钝化
B.常温下,浓硫酸、浓硝酸与金属铜都能发生反应
C.浓、稀硝酸均属于氧化性酸,而稀硫酸不属于氧化性酸
D.浓、稀硫酸均属于难挥发性酸,而硝酸属于易挥发性酸
【解析】浓硫酸与铜反应需要加热,B项错误。
【答案】B
4.在下列用途或反应中,将硫酸表现出的性质填在下列横线上。
A.高沸点性　B.酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性
(1)实验室制取氢气:　　　　(填字母,下同); 
(2)浓硫酸可用钢瓶贮运: 　　　　; 
(3)将浓硫酸滴加到浓盐酸中产生白雾: 　　　　; 
(4)浓硫酸可以使面包变黑:　　　　。 
【答案】(1)B (2)E (3)C (4)D

学业水平考试题型示例
非选择题

答案