第一章阶段重点突破练(二).docx

阶段重点突破练(二)
一、氧化还原反应的基本概念
1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
答案　A
解析　该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
【考点】　氧化还原反应的基本概念
【题点】　氧化还原反应的理解
2．下列变化过程属于氧化反应的是(　　)
A．HCl―→H2 B．Mg―→Mg2＋
C．Cl－―→AgCl D．CuO―→Cu
答案　B
解析　选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。
【考点】　氧化还原反应的判断
【题点】　氧化反应的判断
3．(2019·遵义高一检测)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．C是还原剂，发生还原反应
C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
答案　B
解析　一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的综合考查
4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应
答案　D
解析　置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的综合考查
5．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④　C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
答案　C
解析　只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。
【考点】　氧化性、还原性
【题点】　利用价态判断氧化性、还原性
6．(2020·武汉部分重点中学高一调研)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
答案　B
解析　氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身的氧化还原反应，同种元素化合价既升高又降低，故A错误；用双线桥表示下列反应的电子转移，故C错误；非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的综合考查
7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
答案　B
解析　Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　特殊的氧化还原反应归中反应的考查
8．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
答案　D
解析　选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧得到电子。
【考点】　电子转移的表示方法
【题点】　电子转移的表示方法

二、氧化性和还原性强弱比较
9．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
答案　C
解析　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
【考点】　氧化还原反应的基本规律
【题点】　氧化还原反应的基本规律——先后规律
10．根据反应
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O。
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋
D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
答案　A
解析　①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性：Fe3＋>Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3＋；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O，次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：HClO>Cl2；综上，故A正确。
【考点】　氧化性、还原性强弱比较
【题点】　利用化学方程式比较微粒氧化性、还原性的强弱
11．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是(　　)
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
答案　C
解析　由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，当将Fe3＋完全反应后才与Cu2＋反应。若铁粉有剩余，则Fe3＋、Cu2＋均无，所以溶液中只有Fe2＋，且不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，说明铁粉少，可能并未将Fe3＋完全还原，所以可能有Fe3＋；若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，说明铁将Cu2＋完全还原了，这时一定无Fe3＋。
【考点】　氧化还原反应的基本规律
【题点】　氧化还原反应的基本规律——先后规律
12．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
答案　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>Cl－>Mn2＋ (2)98∶73　(3)AB
解析　(1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>Cl－，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
三、氧化还原反应的配平和计算
13．已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是(　　)
A．2 B．3 C．4 D．6
答案　C
解析　OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6分子Cl2完全反应，有4个OCN－被氧化，故选C。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
14．已知aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO中R的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案　D
解析　对于反应aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，由O原子守恒可知4a＝8，所以a＝2；由R、Cl原子守恒知，d＝a＝2，c＝5×2＝10。设RO中R的化合价为z，由电子守恒知：2×|z－2|＝10×|－1－0z＝＋7，故D正确。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
15．(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 1分子HF，则转移8个电子
D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4
答案　D
解析　O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以氧气是还原产物，故A错误；在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是－2价，反应后升高到＋6价，所以H2S是还原剂，故B错误；S元素化合价由－2价升高到＋6价，O元素由＋1价降低到0价，转移8个电子，若生成1分子HF，则转移4个电子，故C错误；由方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是1∶4，故D正确。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　氧化还原反应及计算中的综合考查
16．(2019·遵化市期中)已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 > HCl
D．该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g
答案　D
解析　反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低到＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。故
2HCl　　～　　Cl2
2×36.5　　　　71
m(HCl)　　　　35.5 g
m(HCl)＝ g＝36.5 g。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　氧化还原反应及计算中的综合考查
17．(2019·双鸭山市一中月考)有以下化学方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应____。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是______。
Ⅱ.已知化学方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。
答案　Ⅰ.(1)A　(2)C　(3)DG
Ⅱ.(1)

(2)5∶1
解析　Ⅰ.(1) CuO＋H2Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2===Hg＋SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：

(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的综合考查