高一化学限时训练04+离子方程式.doc

离子方程式 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．下列有关电解质的说法中正确的是(　　)
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
5．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
8． 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
9．下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

※10下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－
※11．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba(NO3)2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
12．有下列物质：
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气
⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号)，属于弱电解质的为___________，能导电的是___________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：______________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_
③NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：__________________________________________
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：__________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________

※13．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为____________________________________，
同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变成VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。
(4) “流出液”中阳离子最多的是________________________。
(5) “沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________。