第1章第1节真题.doc

第一章　第一节　

一、单项选择题
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
【答案】C　【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。
2．(2019·福建莆田六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是(　　)
A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1
B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1
C．将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%
【答案】D
3. (2019·湖北八校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA
B．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA
【答案】B　【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。
4．(2019·安徽蚌埠质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C．标准状况下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
D．室温时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10－2NA
【答案】C　【解析】含2.8 g硅的SiO2的物质的量为0.1 mol，所以晶体中含有0.4 mol共价键，A错误；Na3PO4溶液中含有Na＋和H＋，B错误；D原子表示含有1个质子、1个中子的氢原子，所以2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误。
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
【答案】B　【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，其物质的量之比为2∶1，所以其质量之比为1∶8，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
6．(2019·甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g/mL，c(X＋)＝c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，下列表达式正确的是(　　)
A．c＝(2 000ρa)/M　　　　 B．a%＝c/(2 000ρ)
C．M＝(1 000ρa%)/c　　　　 D．S＝(100cM)/(2 000ρ－cM)
【答案】D　【解析】X2SO4的浓度为(1 000ρa%)/M mol/L，则c(X＋)＝(2 000ρa%)/M mol/L＝(20ρa)/M mol/L，a%＝Mc/(2 000ρ)，M＝(2 000ρa%)/c ，A，B，C均错误；a%＝Mc/(2 000ρ)＝S/(100＋S)，得出S＝100cM/(2 000ρ－cM)，D正确。
7．通常工业上利用反应：SO2＋H2O2＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl来监测SO2的含量是否达标，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
C．标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
【答案】A　【解析】溶液体积未知，无法计算H＋数目，B错误；标准状况下，17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含共用电子对数为1.5NA，C错误；气体状况未知，无法计算气体体积，D错误。
8．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×104 Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)
A．33×1025　　　　　　 B．3.3×1024
C．7.5×1023　　　　　　 D．7.5×1022
【答案】C　【解析】11 g X气体的物质的量是＝0.25 mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5×104 Pa时，气体的物质的量是1.25 mol，分子数为1.25 mol×NA≈7.5×1023，C正确。
9．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　)

A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D　【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B，C均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
10．检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA
D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA
【答案】C　【解析】C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，A错误；溶液体积未知，故无法求得H＋的数目，B错误；1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得转移电子数目，D错误。
11．(2019·河北衡水中学调研)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NA
B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
C．常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NA
D．相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子
【答案】C　【解析】标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，根据反应2NO＋O2===2NO2，二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2＋O2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A错误；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L,1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，B错误；氦气是单原子分子，每个氦气中含有2个质子和2个电子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C正确；相同条件下，1 mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1 mol，D错误。
12．三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)
A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(H2)＞V(O2)>V(CO2)
D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)
【答案】CD　【解析】同温同压时，同体积的气体的物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)＞m(O2)＞m(H2)，A错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)＞ρ(O2)＞ρ(H2)，B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体的质量相等，因此n(H2)＞n(O2)＞n(CO2)，所以V(H2)＞V(O2)＞V(CO2)，C正确；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)，D正确。
三、非选择题
13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2 mol CO(NH2)2中含______mol H，______g N，所含氧原子跟______mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为______，分子数之比为______；同温同压下，密度之比为______，含氧原子数之比为______，体积之比为______。
(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为______mol。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质量为____g。
(6)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为__________；m g该氯原子的物质的量为__________；该氯原子的摩尔质量是____________；n g该氯原子所含的电子数为____________。
【答案】(1)8　56　2
(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(3)0.5　(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2
(6)　mol　aNA g·mol－1　
【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。

14．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积为标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________ ________________________________________________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
【答案】(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④①
(3)　(4)偏小　(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2
【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点分析后可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(2)综合考虑各实验步骤可知，操作先后顺序为③②④①。
(3)由题意知：
Mg　　　～　　　H2
M　　　　 22.4 L
m　　　　(Va－Vb)×10－3 L
所以M＝。
(4)由于试管B未冷却至室温，导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。
15．Ⅰ.(2019·东北哈师大三校联考)乙同学取336 mL(标准状况)气体W(含SO2)通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体W中SO2的体积分数为________。
Ⅱ.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
Ⅲ.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系见右图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为____________。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝_______(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】Ⅰ.66.7%　Ⅱ.Co3O4　Ⅲ.(1)1∶2　(2)0.1 mol/L
【解析】Ⅰ.将SO2通入足量溴水中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，加入足量BaCl2溶液发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可知n(SO2)＝n(BaSO4)，由于n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以n(SO2)＝0.01 mol，气体的总物质的量＝(336×10－3L)÷(22.4 L/mol)＝0.015 mol，所以SO2的体积分数为(0.01 mol÷0.015 mol)×100%≈66.7%。
Ⅱ.设钴氧化物的化学式为CoxOy，各元素的质量比为59x∶16y＝0.03 mol×59 g/mol∶(2.41 g－0.03 mol×59 g/mol)，解得x∶y＝3∶4，则钴氧化物的化学式：Co3O4。
Ⅲ.(1)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份，第一份加入100 mL的氢氧化钡，生成沉淀硫酸钡的质量为2.33 g，其物质的量为＝0.01 mol。根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01 mol，其质量为0.01×132＝1.32 g，则每份中NH4Cl的质量为2.39 g－1.32 g＝1.07 g，所以氯化铵的物质的量为＝0.02 mol，所以两者的物质的量之比为0.01 mol∶0.02 mol＝1∶2。
(2)由(1)可知100 mL氢氧化钡的物质的量为0.01 mol，所以氢氧化钡的浓度为＝0.1 mol/L，而2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为0.01×2＋0.02＝0.04 mol，根据NH＋OH－===NH3↑＋H2O可知氢氧化钡的物质的量为0.02 mol，所以氢氧化钡的体积为0.2 L，c(Cl－)＝＝＝0.1 mol/L。
16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气且装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)气体X是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL 气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol 气体X的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：__________________________________________
【答案】(1)氮　氢　(2)32 g·mol－1　(3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu
【解析】由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol气体X的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为＝0.02 mol，N2的物质的量为＝0.01 mol。根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒，0.01 mol气体X的质量为0.28 g＋0.02 mol×2 g·mol－1＝0.32 g，其摩尔质量为32 g·mol－1；气体X是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，n(H)＝0.02 mol×2＝0.04 mol，因此X的分子式为N2H4。