高一化学限时训练07+钠及其化合物.doc

钠及其化合物 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．下列叙述中不正确的是(　　)
A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质
C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
2．各种节日都有五彩缤纷的焰火表演，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是(　　)
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①NaOH、AlCl3　 ②NaHCO3、H2SO4　 ③NaAlO2、NaHSO4　
④Na2CO3、HNO3　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．①②　　B．②③ C．①③④ D．③④⑤
※4．在密闭容器中，加热等物质的量NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
5．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，
发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，
则烧杯内的物质是(　　)
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应

7．甲、乙两个完全相同，分别在它们的侧管中装入1.06 gNa2CO3和0.84 g
NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中
的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
※8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能
正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5 mol

NA
B

53 g
0.5 mol
C

53 g
NA
D
11.2 L
0.5 mol

（第10题选项表格）

※10．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，
反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

※11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

12．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为_________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论______________________________；
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填序号)
a．溶液温度下降　　　　b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
※13．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式____________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________________________________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，
脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________________________。