第一章 物质及其变化单元练习.docx

第一章　物质及其变化
一、单选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 (　　)
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.在10-9～10-7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法中不正确的是 (　)
A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜粒子大小介于1～100 nm D.利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜
3.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5∶2,则n为(　　)
A.1 B.2 C.3 D.4
4.下列化学反应能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O来表示的是(　　)
A.稀硝酸与碳酸钡的反应 B.稀硝酸与碳酸钾溶液的反应
C.石灰石与盐酸的反应 D.盐酸与NaHCO3溶液的反应
5.下列说法中正确的是(　　)
A.某物质不属于电解质,就属于非电解质 B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质
C.NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电
D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离
6.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平)MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++ 。 关于此反应的叙述中正确的是(　　)
A.该反应右边方框内的产物是OH- B.配平该反应后,H+的化学计量数是8
C.该反应中氧化产物是CO2 D.配平该反应后,该反应电子转移总数是5e-
7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C.常温下pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
9.下列实验的导电能力变化符合下图的是(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸
B.向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的硝酸
C.向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液
D.向NaCl溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液
10.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2++CO32-+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
C.用碳酸氢钠中和过多的胃酸:2H++CO32-H2O+CO2↑
D.用硫酸中和碱性废水:H2SO4+2OH-2H2O+SO42-
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (　　)
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
DH2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
12.某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是(　　)
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是氧化产物
B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
13.根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>HI>FeCl2>NO B.NO>FeCl2>H2SO3>HI
C.I2>FeCl2>H2SO3>NO D.FeCl2>HI>H2SO3>NO
14.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:
①NH4NO3N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NOK2SO4+N2O
③2NH3+2O2N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是(　　)
A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1个N2O,转移8 个电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
15.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是(　　)
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存 B.2NaW+Y22NaY+W2
C.还原性:Y->Z->W- D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(14分)Ⅰ.现有以下物质:①NaOH　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是　　　　(填序号,下空同),属于电解质是　　　。 
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是　。 
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是　　　　(填字母)。 

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)　 。 
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O22X+2H2O,则X的化学式是 ,其中H2S在该反应中 (填字母)。 
A.作氧化剂 B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
17.(14分)(1)按如图所示操作,充分反应后:

① 中发生反应的离子方程式为　 ；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是　 ；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　。 
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是　　　　　　　　 。 
(3)将Cl2通入HBr溶液中,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,而将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为　 。 
18.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　,一定不含的物质是　　　,可能含有的物质是　　 。(以上各种物质均填化学式) 
(2)写出实验①②③中发生反应的离子方程式:
①　 ； 
②　 ；
③　 。 
19.(10分)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和Br2。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂　　　　　　。 
(2)根据上述反应可推知　　　　　　　　(填字母)。 
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>Br2 D.还原性:Br2>AsH3
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):
+
(4)KClO3可以与草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式:　 。 
20.(10分)现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有　　　　；乙药品柜中有　　　　。(均填序号) 
(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现Ⅰ反应过程应从　　　　(填“甲”或“乙”,下空同)药品柜中找物质,欲实现Ⅱ反应过程应从　　　　药品柜中找物质。 
(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
　 。 
1. A2. A3. B4.B5. D6.C7.A8.C9.A10.B
11. A12. AB13.A14. AC15. B
16. (1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解
(3)C　(4)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(或其他合理答案)　(5)Ag2S　D
17.(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag+>Cu2+>Fe2+　(2)NO (3)Fe2+>Br->Cl-
18.(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)Ba2++CO32-BaCO3↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O　
SO42-+Ba2+BaSO4↓
19.(1)AsH3　(2)AC
(3)
(4)2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
20. (1)①③④　②⑤⑥　(2)甲　乙
(3)