溶液中离子浓度大小的比较-20191012.doc

溶液中的离子浓度
1．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为 0.1 mol·L－1 的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的浓度均为 0.1 mol·L－1的混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。c(H2S)从大到小的顺序是______________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______________。
(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
2．SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)　　
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
3、室温下，对下列溶液中各离子浓度关系的表述正确的是(　　)
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性， c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
B．等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
C．酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF、CH3COOK溶液中c(Na＋)－c(F－)滴加入 0.2000 mol·L－1 NaOH溶液，溶
液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。下列说法不正确的是(　)
A．a点所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．b点所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c点所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
D．d点所示溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.100 0 mol·L－1
5．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
6．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.<1.0×10－7mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
9． 25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
11、将标况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 mol·L－1 的NaOH溶液中，下列说法正确的是 (　　)
A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO)
12．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va：Vb＝11：9
13、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是(　　)
A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Al2S3 D．CuS
14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOH  
B．滴定至P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
C(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)  
15、1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol是2NaAlO2＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓ ＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na＋)=c(AlO)＋c(OH－)
B
0.01
c(Na＋)>c(AlO)> c(CO)>c(OH－)
C
0.015
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)
D
0.03
c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
16、298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
17、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

18、25 ℃ 时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O) ＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1 的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
C．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)
D．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1 的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋cC2O)
19、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液， pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
20、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
21、下列说法不正确的是（ ）
A、将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+) 始终保持增大
B、pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
C、若将适量CO2 通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液呈酸性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ) >0．2 mol/L
D、1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
22、25 ℃ 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
23、常温下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 的HR溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是(　　)
A．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液中存在c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)
D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14
24、常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐
酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)
A．滴定盐酸的曲线是图(b)
B．达到B、D状态，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当 0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小
的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
25、常温下，向 20 mL 某盐酸中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的氨水，溶液pH的变化
与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．在①②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1
26、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(H2CO3)
27．羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100 mol· L-1盐酸滴定20mL 0.100mol· L-1 NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）
A．V1<10 B．A点对应溶液的pH=9.5
C．A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
D．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
28．25 ℃，在100mL 0.1mol/L的CH3COOH中，通过加入浓盐酸或NaOH固体调pH，溶液中n(CH3COOH)、n(CH3COO－) 与pH值的关系如图所示。已知：m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。下列说法正确的是
A. 曲线a表示的是c(CH3COOH)的变化
B. 醋酸的电离度约等于1.0×10(4-m)％
C. CH3COOH的电离平衡常数Ka的数量级为10-5
D. Q点：c(Na+)>c(CH3COOH)
29．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
30、已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用01 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中：V0＝10 mL
B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)
C. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)
D. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19
31．常温下，将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L
B．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C．c点溶液中：c（K+）= 2 [c（CO32-）+ c（HCO3﹣）+ c（H2CO3）]
D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
32．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：
A．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有： 5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．25℃，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）
D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
33．改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是
A．pH=1.2时， B．
C．pH=4.2时， D．pH=2.7时，
1、(1)③>②>④>①　④>①>②>③　(2)②>①>③　(3)④>②>③>①
2—5：DABC 6—10：BBCBB 11—15：ACADD
16—20：DDDDC 21—25：ADBBB 26—30：BDCAC
31—33： BCC