第二章第三节第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制.docx

第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制
[核心素养发展目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶使用的注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　)
(2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　)
(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　)
(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(3)√

1．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
提示　不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A．托盘天平 B．量筒
C．容量瓶 D．250 mL烧杯
E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为 。
答案　(1)A　(2)玻璃棒　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL
解析　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
转移
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
⑦仰视
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小

(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　)
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大
(　　)
(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　)
(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒无0刻度，精确度一般为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线偏小。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线偏大。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中偏大。
2．①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 ，无影响的是 ，偏低的是 。
答案　③④⑧　⑥⑦　①②⑤

1．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　)
A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水
C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线
D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
答案　D
2．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是(　　)
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案　C
解析　根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案　D
解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案　C
解析　称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
5．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g (3)搅拌加速溶解　(4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)②③　①④
解析　(1)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。

A组　基础对点练
题组一　一定物质的量浓度溶液的配制的操作
1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)

答案　C
解析　实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器
2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是(　　)
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案　D
解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
3．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
答案　B
解析　选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制的操作
4．(2020·合肥高一检测)实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
答案　C
解析　容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×
1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制的计算
5．下列实验操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
答案　C
解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制的操作
题组二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
6．(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案　A
解析　选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，导致浓度偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。
【考点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【题点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
7．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案　C
解析　选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
【考点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【题点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
答案　B
解析　天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。
【考点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【题点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
9．下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错误放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案　D
解析　A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
考点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【题点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
10．(2020·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
答案　(1)4.2　(2)500 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　(3)偏小
解析　(1)质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1 mol·L－1 ×500 mL＝11.9 mol·L－1×V，解得V≈4.2 mL。
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
B组　综合强化练
1．(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
答案　A
解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。
【考点】　容量瓶的使用
【题点】　容量瓶的使用注意事项
2．(2019·北京四中高一检测)用98的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL l mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
答案　D
解析　98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制使用的仪器和操作顺序
3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．配制溶液定容的操作图示：

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
答案　C
解析　洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。
【考点】　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【题点】　配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析
4．(2020·辽宁滨海实验中学调研)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)
A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
B．称取13.7 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液
C．称取5.3 g Na2CO3，加入500 mL水
D．称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液
答案　D
解析　实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，需要碳酸钠的质量为106 g·mol－1×0.05 mol＝5.3 g，若用Na2CO3·10H2O配制，需要Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol－1×0.05 mol＝14.3 g，再加水配成500 mL溶液，故答案选D。
5．(2020·平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制220 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，下列判断不正确的是(　　)
A．用托盘天平称取NaCl固体11.7 g
B．应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容
答案　A
解析　实验室没有220 mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，称量14.6 g NaCl固体，A错误，符合题意；B正确，不符合题意；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意。

6．(2020·西安中学高一期末)下列有关溶液配制说法错误的是(　　)
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
答案　B
解析　称取12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为＝0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，选项A正确；由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L－1，选项B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝×100%＝10%，选项C正确；将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为＝0.1 mol·L－1，选项D正确。
7．(2019·潍坊高一检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有 。
(2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为 g。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案　(1)玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.0　27.4　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)BC
解析　(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250 mL，NaOH的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g，因天平的称量原理为左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4 g。
(4)A错，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小；B对，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；C对，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏大；D错，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小。
【考点】　一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】　一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析
8．(2020·济宁高一期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为： (填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案　(1)4.0
(2)74.5　②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
(4)AC
解析　(1)“84”消毒液的物质的量浓度＝≈4.0 mol·L－1。
(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5 L×2.0 mol·L－1
×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。