1、第一章复习教案
一、教学目标
知识与技能
通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
过程与方法
通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
情感态度价值观
通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
二、教学重难点
重 点
1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
难 点
让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处
三、教学过程
一、实验室安全知识
二. 物质的分离和提纯
（1）物理方法（过滤、蒸
2、发、蒸馏、萃取）
分离方法
适用对象
主要仪器
实验操作要点
实例
过滤
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
操作时要做到“一贴、二低、三靠”。
NaCl溶液和硫酸钡固体
蒸发
可溶性固体与溶剂的分离
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
①要边加热边搅拌。
②还剩少量溶剂时，应停止加热，用余热蒸干剩余的少量溶剂。
从NaCl溶液中得到NaCl固体
蒸馏
互溶的液体混合物的分离（利用沸点不同）
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈）
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近。
3、
②冷凝管中的冷却水应从下往上流动，与蒸气形成逆流。
制蒸馏水；将酒精和水的分离
萃取
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来
分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
①实验前要检验分液漏斗是否漏液，分液时要使漏斗内外大气相通
②下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口取出。
用CCl4提取碘水中的碘
分液
互不相溶的液体混合物的分离
同上
同上
CCl4和水的分离；油和水的分离
（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
4、
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序
（3）离子的检验
①SO42-的检验: 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2
②Cl-的检验:先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3
三、化学计量在试验中的应用
1、可用于分离和提纯物质的方法有：
A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。
(2) 除去食盐中混有的乙醇
5、 。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。
(4) 分离水和汽油 。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。
(6) 从碘水里提取碘 。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应
具有的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应
6、 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同，
他们所含的氢
7、原子数之比是 ,他们的摩尔质量
分别是 、 。
4、判断题。
(1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。
(2) 1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3) 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体
NaOH 的质量是多少？
6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为
1.84 g/cm3，
(1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的
浓硫酸的多少毫升？
7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
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