化学反应平衡知识点汇总必讲.pptx

化学反应平衡知识点汇总减少减少 增加增加 不同不同物质的速率的物质的速率的比值等于比值等于化学方程式中相应的系数比如化学方程式中相应的系数比如：对对mA+nBpC+qD有：有：(A)(A)(B)(B)(C)(C)(D)(D)m n p q。加快加快 减慢减慢减慢减慢加快加快加快加快减慢减慢相同相同接触面积接触面积有效碰撞有效碰撞 活化能活化能 H 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效有效有效有效碰撞碰撞碰撞碰撞次数次数次数次数化学反应化学反应化学反应化学反应的速率的速率的速率的速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分子活化分子活化分子活化分子百分数百分数百分数百分数 增大反应物增大反应物增大反应物增大反应物浓度浓度浓度浓度 增大压强增大压强增大压强增大压强 升高温度升高温度升高温度升高温度使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂1.试将外界条件对反应速率的影响结果填试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：入下表中：影响影响影响影响结果结果结果结果 外界外界外界外界条件改变条件改变条件改变条件改变1.化学平衡的建立化学平衡的建立从反应物开始从反应物开始从生成物开始从生成物开始化化 学学 平平 衡衡一、化学平衡的建立一、化学平衡的建立2.化学平衡状态化学平衡状态概念：概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：概念的理解：前提前提是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应实质实质是是正正=逆逆 0 0标志标志是反应混合物中各组分的浓度保持是反应混合物中各组分的浓度保持不变不变3.化学平衡的特征化学平衡的特征(1)逆逆可逆反应可逆反应(5)变变当浓度、压强、温度等条件改变时，当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动化学平衡即发生移动(2)等等正正=逆逆 0 0(4)动动动态平衡动态平衡(平衡时平衡时,正、逆反应仍在进行正、逆反应仍在进行)(3)定定平衡状态时，反应混合物中各组分的平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变勤思善解勤思善解项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡正逆正逆正逆正逆反应反应反应反应速率速率速率速率关系关系关系关系 在单位时间内在单位时间内在单位时间内在单位时间内消耗了消耗了消耗了消耗了mmolAmmolA的同的同的同的同时时时时生成了生成了生成了生成了mmolAmmolA 在单位时间内在单位时间内在单位时间内在单位时间内消耗了消耗了消耗了消耗了nmolBnmolB的同的同的同的同时时时时消耗了消耗了消耗了消耗了pmolCpmolC 在单位时间内在单位时间内在单位时间内在单位时间内生成了生成了生成了生成了nmolBnmolB的同的同的同的同时时时时消耗了消耗了消耗了消耗了qmolD(qmolD(均指均指均指均指逆逆逆逆)(A)(A)(B)(B)(C)(C)(D)=m(D)=m n n p p q q（正正正正不一定等于不一定等于不一定等于不一定等于逆逆逆逆）4.判断化学平衡状态的方法判断化学平衡状态的方法(1)平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡4.判断化学平衡状态的方法判断化学平衡状态的方法(2)项目项目项目项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡混合混合混合混合体系体系体系体系中各中各中各中各组分组分组分组分的的的的含量含量含量含量 各物质的物质的量或物质的量的分各物质的物质的量或物质的量的分各物质的物质的量或物质的量的分各物质的物质的量或物质的量的分数一定数一定数一定数一定 各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)是否是否是否是否平衡平衡平衡平衡压强压强压强压强 当当当当 m m+n n p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定 (其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)当当当当 m m+n n=p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定(其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)混合气混合气混合气混合气体的平体的平体的平体的平均相对均相对均相对均相对分子质分子质分子质分子质量量量量(M)(M)当当当当 m m+n n p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定当当当当 m m+n n=p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定4.判断化学平衡状态的方法判断化学平衡状态的方法(2)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡化学平衡化学平衡 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 K 越大越大 越大越大 温度温度 三、化学平衡移动三、化学平衡移动 1.1.概念：概念：概念：概念：对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件反应条件反应条件反应条件(如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合发生改变，平衡混合发生改变，平衡混合发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做这个过程叫做这个过程叫做这个过程叫做化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动。2.2.化学平衡移动的根本原因化学平衡移动的根本原因化学平衡移动的根本原因化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起：外界条件改变，引起：外界条件改变，引起：外界条件改变，引起正正正正、逆逆逆逆发生改变，且：发生改变，且：发生改变，且：发生改变，且：正正正正逆逆逆逆0 0 0 0，造成化学平，造成化学平，造成化学平，造成化学平衡移动。衡移动。衡移动。衡移动。3.化学平衡移动的结果化学平衡移动的结果:速率、体系中各组分含量与原速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。平衡比较均发生变化。4.化学平衡移动的方向：化学平衡移动的方向：正正正正逆逆逆逆，正反应方向移动。正反应方向移动。正反应方向移动。正反应方向移动。正正正正逆逆逆逆，逆反应方向移动。逆反应方向移动。逆反应方向移动。逆反应方向移动。正正正正逆逆逆逆，平衡不移动。平衡不移动。平衡不移动。平衡不移动。(3)化学平衡移动的原因：化学平衡移动的原因：速率不变：速率不变：容积不变时充入与反应无关的气体容积不变时充入与反应无关的气体条件条件改变改变改变程度同改变程度同使用催化剂使用催化剂（正正逆）逆）对气体体积无变化对气体体积无变化平衡平衡的反应改变压强的反应改变压强不移动不移动速率改变速率改变压强压强平衡移动平衡移动改变程度不同改变程度不同浓度浓度（移动方向取决于改变（移动方向取决于改变（正正逆）逆）温度温度后的速率的相对大小）后的速率的相对大小）勒夏特列原理：勒夏特列原理：勒夏特列原理勒夏特列原理：化学平衡移动原理化学平衡移动原理化学平衡移动原理化学平衡移动原理若改变影响平衡的一个条件若改变影响平衡的一个条件若改变影响平衡的一个条件若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度浓度、压强、温度浓度、压强、温度浓度、压强、温度)，平衡，平衡，平衡，平衡就向能够就向能够就向能够就向能够减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变的方向移动的方向移动的方向移动的方向移动。5、化学平衡有关计算、化学平衡有关计算（1）格式：平衡三段式格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度平衡浓度平衡浓度（2）有关公式：有关公式：浓度浓度：反应物反应物:平衡浓度平衡浓度=起始浓度起始浓度-转化浓度转化浓度 生成物生成物:平衡浓度平衡浓度=起始浓度起始浓度+转化浓度转化浓度转化率转化率：产率产率产率产率=100%100%实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将将N2和和H2按按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有气中含有m mol的的NH3，且，且NH3的体积分数量为的体积分数量为a%，求起，求起始时始时N2、H2的物质的量。的物质的量。设起始状态设起始状态N2为为xmol，则，则H2为为3xmol N2 3H2 2NH3n起起(mol)x 3x 0n转转(mol)m/2 3m/2 mn平平(mol)m由题给条件知由题给条件知a%=例题选讲四、等效平衡四、等效平衡1、等效平衡的含义、等效平衡的含义在一定条件在一定条件在一定条件在一定条件(定温、定容或定温、定压定温、定容或定温、定压定温、定容或定温、定压定温、定容或定温、定压)下，只是下，只是下，只是下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数相同组分的分数相同组分的分数相同组分的分数(体积、物质的量体积、物质的量体积、物质的量体积、物质的量)均相同，这样的化均相同，这样的化均相同，这样的化均相同，这样的化学平衡学平衡学平衡学平衡互称等效平衡互称等效平衡互称等效平衡互称等效平衡。2、等效平衡的规律、等效平衡的规律、定温、定容条件下的等效平衡、定温、定容条件下的等效平衡I类：类：对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在定定定定T T、V V条件下条件下条件下条件下，改，改，改，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量算成平衡式左右两边同一边物质的量算成平衡式左右两边同一边物质的量算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量与原平衡起始量与原平衡起始量与原平衡起始量相同相同相同相同，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。类：类：对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在定定定定T T、P P条件下条件下条件下条件下，改变起，改变起，改变起，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边衡式左右两边同一边衡式左右两边同一边衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同物质的量比与原平衡相同物质的量比与原平衡相同物质的量比与原平衡相同，则两平，则两平，则两平，则两平衡等效。衡等效。衡等效。衡等效。、定温、定压条件下的等效平衡、定温、定压条件下的等效平衡 类：类：对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在定定定定T T、V V条件下条件下条件下条件下，对于，对于，对于，对于反应前后气体分子数不变的反应前后气体分子数不变的反应前后气体分子数不变的反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物可逆反应，只要反应物可逆反应，只要反应物可逆反应，只要反应物(或生或生或生或生成物成物成物成物)的的的的物质的量的比物质的量的比物质的量的比物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。与原平衡相同，则两平衡等效。与原平衡相同，则两平衡等效。与原平衡相同，则两平衡等效。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定定T、V定定T、Pm+np+qm+n=p+q极限极限相等相等法法极限成比例法极限成比例法极限极限成比例成比例法法m+np+qm+n=p+q